（12分）20 L恒容的密闭容器中，加入3 mol SO₃(g)和1 mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4 min时，氧气的浓度为0.06 mol/L，当反应到8 min时，反应到达平衡。

(1)0 min～4 min内生成O₂的平均速率：

v(O₂)＝____________mol/(L·min)。

(2)整个过程中，各物质的浓度与时间关系如下图所示，则该温度下的平衡常数K＝________________。

 (3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05 mol/L的是________，此时的平衡常数与(2)小题比较________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是________(填序号)。

①体系内压强不再改变      

②容器内气体的密度不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变   

④v_正(SO₃)＝2v_逆(O₂)

⑤n(SO₃)∶n(O₂)∶n(SO₂)＝2∶1∶2

（12分）20 L恒容的密闭容器中，加入3 mol SO₃(g)和1 mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4 min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8 min时，反应到达平衡。

(1)0 min～4min内生成O₂的平均速率：

v(O₂)＝____________mol/(L·min)。

(2)整个过程中，各物质的浓度与时间关系如下图所示，则该温度下的平衡常数K＝________________。

 (3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05 mol/L的是________，此时的平衡常数与(2)小题比较________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是________(填序号)。

①体系内压强不再改变      

②容器内气体的密度不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变   

④v_正(SO₃)＝2v_逆(O₂)

⑤n(SO₃)∶n(O₂)∶n(SO₂)＝2∶1∶2

⑴上述固体混合物中，m(Fe):m(O)不可能是　　   (选填a、b、c多选扣分)

a. 21:9　　　　   b. 21:7.5　　　　　　   c. 21:6

⑵若m(Fe):m(O)=21:8，计算Fe₂O₃被CO还原的百分率。

⑶设Fe₂O₃被CO还原的百分率为A%，则A% 和混合物中m(Fe):m(O)的关系为[用含m(Fe)、m(O)的代数示表示]：

A%=　　　　　　　　　　    。

请在图中画出A%和m(Fe):m(O)关系的图形。

⑷如果Fe₂O₃和CO的反应分两步进行：

3Fe₂O₃+CO==2Fe₃O₄+CO₂

Fe₂O₄+CO→3FeO+CO₂

试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的m(Fe):m(O) [令m(Fe):m(O)=21:a，写出a的取值范围]。将结果填入下表。