某学生拟通过测定粗锌（杂质与稀硫酸不反应）与稀硫酸反应产生的气体体积，来测定粗锌中锌的纯度。现用粗锌、稀硫酸、试管、镊子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量筒、水槽、铁架台（附铁夹）等仪器、药品进行实验。实验装置如图所示（固定装置未画出）：

（1）该反应的离子方程式为                                            。

（2）某学生欲用11.9 mol/L 浓硫酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0．400 mol／L的稀硫酸。该学生需要用量筒量取          mL上述浓硫酸进行配制。

（3）实验时除需测定粗锌的质量、氢气的体积之外，是否还需要其他物理量？如需要，请指出____________________，否则，此空不填。

（4）在加入药品之前需检查装置气密性，如何检查该装置的气密性：                   

                                                                           。

（5）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：

①调整量筒内外液面高度使之相同；

②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；

③读取量筒内气体的体积。

这三步操作的正确顺序是：________________________（请填写步骤代号）。

（6）如果实验中测得粗锌质量为a g，得到的氢气体积是b L（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计，粗锌中锌的质量分数的计算式为（用含a、b的代数式表示，不必化简）：___________________。

（7）请提出另一种更简捷的实验方案：­­­­________________________________。

运用中和热的测定方法，在保温、隔热的条件下，向盛有20 mL2.08 mol·L^-1的NaOH溶液的试管中分五次加入5 mL未知浓度的H₂SO₄(边加边振荡，且每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是1.4℃，2.5℃，4.2℃，5.2℃，5.18℃，则该H₂SO₄溶液的物质的量浓度是

1. A.
   20.8 mol·L^-1
2. B.
   4.16 mol·L^-1
3. C.
   6.9 mol·L^-1
4. D.
   5.2 mol·L^-1

实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm³，则物质的量浓度是（    ）       

A、11.9     B、11.9 mol ·L^－1   C、0.012 mol ·L^－1     D、无法计算

已知Zn(OH)₂的溶度积常数为1.2×10^－17 mol³/L³，则它在水中的溶解度为  (    )

A．1.4×10^－6 mol/L                    B．2.3×10^－6 mol/L

C．1.4×10^－9 mol/L                   D．2.3×10^－9 mol/L

加热N₂O₅依次发生的分解反应为：

①N₂O₅(g) N₂O₃(g)+O₂(g)       ②N₂O₃(g)  N₂O(g)+O₂(g)

在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N₂O₅，加热到t ℃,达到平衡状态后O₂为9 mol，N₂O₃为3.4 mol。则平衡体系中N₂O₅的物质的量浓度为

A．1.8mol/L                   B．0.9 mol/L                C．2.3 mol/L                D．4.0 mol/L