已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数: 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×l0-5 ——青夏教育精英家教网—

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数: 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 根据上述电离常数分析.下列错误的是( ) A．25℃时.等物质的量浓度的各溶液pH关系为: pH(Na2CO3)＞pH＞pH(CH3COONa)＞pH(NaHCO3) B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后.所得溶液中 c(Na+)=c(CN-).则a一定大于b C．2NaCN + H2O + CO2 →2HCN + Na2CO3 D．2CH3COOH+ Na2CO3 → 2 CH3COONa + H2O + CO2 ↑ 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（2009?汕头二模）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

则下列有关说法正确的是（　　）

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

C．amol?L^-1HCN溶液与bmol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定大于b

D．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7K₂=5.6×l0^-11

现维持25℃，下列有关说法正确的是（　　）

A、NaHCO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）

B、a mol?L^-1HCN溶液与b mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于b

C、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

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（2011?福建模拟）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol?L^-1 HCN溶液与b mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n（H⁺）、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

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（2013?兰州一模）运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
（1）下列关于氯水的叙述正确的是

aef

（填写序号）．
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO₂，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，c（H⁺）/c（ClO^-）减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为

2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=

．
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HClO	H₂CO₃
电离平衡常数	K=4.7×10^-8	K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11

写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式

NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃；2HClO

光照

2HCl+O₂↑

NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃；2HClO

光照

2HCl+O₂↑

．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因

ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O

．
（4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．写出化学反应方程式：

5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl

．

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

C．Na₂CO₃和NaHCO₃等物质的量混合溶液中，一定存在C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

D．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定大于b

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