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    3．已知25℃时.氢氟酸(HF)的电离常数Ki为3.53×10-4.乙酸(CH3COOH)的电离常数Ki为1.75×10-5.关于该温度下.浓度同为0.10mol／L这两种酸的电离度大小判断正确是( ). A.氢氟酸的电离度小于乙酸的电离度 B.氢氟酸的电离度等于乙酸的电离度 C.氢氟酸的电离度大于乙酸的电离度 D.无法判断 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时（    ）

    ①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  △H＝—67.7KJ·mol—1

    ②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)         △H＝—57.3KJ·mol—1

    在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是

    A．氢氟酸的电离HF(aq)＝H+(aq) +F—(aq)是吸热反应

    B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)

    C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1

    D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)

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    已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸（CH3COOH）：1.75×10-5、氢氰酸（HCN）：4.93×10-10、氢氟酸（HF）：7.2×10-4、甲酸（HCOOH）：1.77×10-4．下列说法不正确的是（　　）

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    （2013?闵行区一模）已知25℃时，下列物质的电离常数大小有如下顺序：H2SO3（一级电离）＞＞HSO3-＞
    水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是（　　）

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    已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×10-5 氢氰酸：4.93×10-10  氢氟酸：7.2×10-4 甲酸：1.77×10-4 则物质的量浓度均为0.1mol?L-1的上述溶液酸性最强的是（　　）

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    已知25 ℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×10-5氢氰酸：4.93×10-10
    氢氟酸：7.2×10-4甲酸：1.77×10-4则物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的上述溶液酸性最强的是                                     （  ）
    A 醋酸                            B 氢氰酸          C氢氟酸             D甲酸

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