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    7．用水稀释0.1mol·L-1氨水时.溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) A．[OH- ]/[NH3·H2O] B．[NH3·H2O]／[OH一 ] C．[H+]和[OH一 ]的乘积 D．OH一的物质的量 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?海南模拟）碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关．试回答下列有关问题：
    （1）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    ．

    （2）NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水．用水稀释0.1mol?L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是
    BD
    BD
    （填序号）．
    A．
    c(N
    H
    +
    4
    )?c(OH-)
    c(NH3?H2O)
       B．
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)

    C．c（H+）?c（OH-）     D．
    c(OH-)
    c(H+)
       
    （3）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    ；
    （4）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改
    变N2、H2和NH3的量），下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
    t0～t1
    t0～t1
    ．

    （5）甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH4+2O2=CO2+2H2O，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出其负极的电极反应式
    CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
    CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
    ．

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    碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关．试回答下列有关问题：
    （1）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式______．

    （2）NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水．用水稀释0.1mol?L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填序号）．
    A．   B．
    C．c（H+）?c（OH-）     D．   
    （3）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______；
    （4）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改
    变N2、H2和NH3的量），下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是______．

    （5）甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH4+2O2=CO2+2H2O，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出其负极的电极反应式______．

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    科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
    （1）传统“人工固氮”的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．一定温度下，将1molN2和3molH2通入到体积为0.5L的密闭容器中，达到平衡状态时H2的转化率为50%，该温度下该反应的平衡常数K=
    4
    27
    4
    27
    （用分数表示）．
    （2）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3 （g）+3O2（g）△H=Q kJ?mol-1
    ①已知该反应的平衡常数K与温度的关系如右图，则此反应的Q
    ＞
    ＞
    0 （填“＞”“＜”或“=”）．
    ②将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水．用水稀释0.1mol?L-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是
    D
    D
    （填字母标号）．
    A．
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
                     B．
    c(NH4+)?c(OH-)
    c(NH3?H2O)

    C．c（H+）?c（OH-）                 D．
    c(H+)
    c(OH-)

    （3）氨催化氧化法制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0；在容积为1升的密闭容器中发生该反应，容器内部分物质的含量如下表：
    时间/物质的量 n（NH3） （mol） n（O2 ） （mol） n（NO） （mol）
    起始 1.600 3.200 0.000
    第2min a 2.700 0.4000
    第4min 0.600 1.950 1.000
    第6min 0.600 1.950 1.000
    ①反应在第2min到第4min时，NH3的平均反应速率为
    0.3
    0.3
    mol/（L?min）．
    ②对于上述反应的下列判断，正确的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．若升高反应体系的温度，平衡时体系中NH3%将减小
    B．若增大反应体系的压强，平衡时体系中NO%将增大
    C．若升高反应体系的温度，平衡时体系中H2O%将增加
    D．不论该反应是否在催化剂存在的条件下进行，平衡时体系中O2%保持不变．

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    科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生下列反应：
    2N2（g）+6H2O（l）4NH3 （g）+3O2（g）△H=a kJ?mol-1
    上述反应NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
    温度 T/K 303 313 323
    NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
    （1）此合成反应的a
    ＞
    ＞
    0 （填“＞”“＜”或“=”）
    （2）用水稀释0.1mol?L-1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是
    AD
    AD
    （填字母标号）
    A．
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
       B．
    c(NH4+)?c(OH-)
    c(NH3?H2O)
         C．c（H+）?c（OH-）   D．
    c(OH-)
    c(H+)

    （3）氨可用于工业制硝酸，其主反应为：
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
    若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是
    BD
    BD
    （填序号）

    （4）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
    时间/浓度 c（NH3） （mol/L） c（O2 ） （mol/L） c（NO） （mol/L）
    起始 0.8000 1.600 0.000
    第2min 0.6000 a 0.2000
    第4min 0.3000 0.9750 0.5000
    第6min 0.3000 0.9750 0.5000
    第8min 0.7000 1.475 0.1000
    ①反应在第2min到第4min时，O2 的平均反应速率为
    0.1875
    0.1875
    mol/（L?min）
    ②反应在第2min到第4min时改变了条件，改变的条件可能是
    升高温度或使用催化剂
    升高温度或使用催化剂
    ．
    ③在第6min到第8min时，改变了反应的条件，该平衡向
    左
    左
    移动（填“左”或“右”）．

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    用水稀释0.1mol?L-1的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）

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