某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀H₂SO₄溶液，某同学用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）进行配制，请回答下列问题：
（1）98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物质的量浓度为
（2）将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整
①用20mL量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到mL的容量瓶中
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复室温
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
（3）实验中上述步骤的正确顺序为（填序号）．
（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水
③定容时，俯视液面．

用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制480mL0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：
（1）所用浓H₂SO₄的物质的量浓度为，配制时所需浓硫酸的体积为mL．（均保留一位小数）
（2）实验中需要用到的定量仪器有．
（3）实验中玻璃棒的作用
（4）若实验中出现下列现象，对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
②浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容．
③定容时仰视刻度线．
（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是．
（6）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如下图）．

按照要求填空：
（1）有98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³），其物质的量浓度为，装运该浓硫酸的包装箱应贴的图标为（填序号），若要配制500m L 0.2mol?L^?1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为．
（2）等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液与足量的AgNO₃溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的体积之比为．
（3）有下列物质：①0.5mol NH₃  ②标准状况下22.4L He  ③4℃时9mL H₂O  ④0.2mol H₃PO₄   请按所含的原子数由多到少的顺序排列（写序号）．
（4）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol?L^-1．试通过计算确定该钠块中氧化钠的质量（写出计算过程）．

硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用．
（1）物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为0.98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0.87（密度1.8g?cm^-3）以下时，则失去干燥能力． 质量分数为0.87的硫酸的物质的量浓度为（保留两位小数，下同）．50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水g．
（2）工业上以高岭土和硫酸、氨气为原料制取铵明矾[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）：
Al₂O₃+3H₂SO₄→Al₂（SO₄）₃+3H₂O…①
Al₂（SO₄）₃+H₂SO₄+2NH₃→2NH₄Al（SO₄）₂ …②
某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是
（3）硫酸工业上大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%），为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO₂的体积分数为．
（4）将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，气体体积减少了5%（同温同压下测定），试计算SO₂的转化率．

50mL密度为1.84g?cm^-3，质量分数为98%的浓H₂SO₄，其H₂SO₄的物质的量浓度为．若将50mL该浓H₂SO₄稀释成密度为1.47g?cm^-3的溶液100mL，需水mL．（ρ水=1g?cm^-1）稀释后溶液的质量分数为，物质的量浓度为．