（2009?大庆）Ⅰ．小明设计了下图1所示的实验装置，进行CO还原CuO的实验．

试回答：
（1）该装置存在一处不完善的地方是．
（2）实验开始时，先要进行的操作是．（选填序号：①加热   ②通CO）
（3）实验过程中，B处反应的化学方程式是．
Ⅱ．为分离从B装置排出的气体，小明设计了上图2所示的装置（铁架台、铁夹等固定装置已略去，a、b为活塞）．
（1）当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离等到．
（2）然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离等到．
Ⅲ．对于A装置中反应后得到的红色固体（此时CuO已全部反应完），小明进行了以下探究．
【查阅资料】
①CuO经CO还原不仅生成铜，还可能生成氧化亚铜（化学式为Cu₂O）．
②Cu₂O是不溶于水的红色固体，溶于酸生成Cu²⁺和Cu．
【提出猜想】CuO经CO还原所得到的红色固体中除铜外还可能含有氧化亚铜．
【实验验证】小明设计了一个最简单的验证实验方案（如下表）．请填写有关内容．

实验步骤	取少量该红色固体放入盛有稀硫酸（或稀盐酸）的试管中，振荡 取少量该红色固体放入盛有稀硫酸（或稀盐酸）的试管中，振荡
实验现象与结论	若溶液变蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液仍为无色，说明产物中无Cu2O 若溶液变蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液仍为无色，说明产物中无Cu2O
可能发生的化学方程式	Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O（或Cu2O+2HCl═CuCl2+Cu+H2O） Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O（或Cu2O+2HCl═CuCl2+Cu+H2O）

（2013?重庆三模）
（1）图A、B是测量 空气中氧气体积的实验：
①实验小组按A装置进行实验后，发现进入集气瓶中水的体积超过总容积的

1

5

，你认为导致这一结果的原因可能是（填序号）．
    A．实验前未将橡胶管夹紧；     B．实验前导管中未加满水；    C．红磷过量；    D．氧气未消耗完．
②实验后，实验小组又进行反思，设计了B装置，利用气压变化使白磷燃烧，与A装置比较，其优点是（填序号）．
    A．防止空气污染；       B．减少误差；       C．节约燃料；       D．便于直接读数．
（2）两位同学探究物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？小刘设计的实验装置和药品如图C所示；小李设计的实验装置和药品如图D所示；他们在反应前后都进行规范的操作、准确的称量和细致的观察：
①小刘的实验后，天平平衡，从而验证了定律，也由此说明，化学反应前后，一定不变的是（填序号）；
  a．原子种类   b．原子数目   c．分子种类   d．分子数目   e．元素种类   f．物质种类   g．原子质量   h．元素质量 
②若小刘进行实验时，白磷刚引燃，立即将锥形瓶放在天平上称量，天平也不平衡．导致这一结果的原因是；
③小李的实验后，发现天平不平衡，若依然使用图D中的药品，最好选择下图中仪器（填序号）组装成新的装置，才能达到实验目的．

（2013?大庆）在中学所学的化学反应中，有很多反应没有明显现象．某探究小组想通过实验来证明某些无现象的反应确实发生了，他们做了以下探究过程．
Ⅰ，对NaOH溶液与盐酸反应的探究
甲同学按如图所示的装置验证NaOH与盐酸发生反应，结果甲同学没有看到预期的实验现象，原因是，如果要想证明盐酸与NaOH发生反应，则实验应改为，且看到现象．
Ⅱ，对CO₂与NaOH溶液反应的探究
【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳．
【设计实验】甲同学设计了三个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告．

实验操作		实验现象	实验结论及解释
①			氢氧化钠溶液可以与CO2反应． 反应的化学方程式为： CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
②		气球膨胀 气球膨胀	氢氧化钠溶液可以与CO2反应．
③	洗气瓶中的溶液均为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为200mL）	A，B均无明显变化	氢氧化钠溶液可以与CO2反应． B中盛放的溶液是 澄清石灰水 澄清石灰水 ．

【反思交流】
（1）实验①由于甲同学选用的仪器不当，导致未能观察到明显现象，乙同学将甲同学的广口瓶替换成，看到了现象，证明CO₂可以与NaOH溶液反应．丙同学认为乙同学的改进实验仍然存在缺陷，应增加一个对比实验，证明CO₂确实可以与NaOH溶液发生反应，该对比实验所用的试剂是．
（2）请判断③中V200mL（填“＞”、“＜”或“=”），理由是．
【实验结论】通过实验探究，证明了氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应．

（2009?延庆县一模）小红同学发现妈妈在面粉中加入一种白色粉末，做出的馒头疏松多孔．她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分．
【查阅资料】
（1）通过对市场上相关产品进行调查，小红发现了如下图所示的三种商品，认为妈妈使用的白色粉末是以下三种商品中的一种．
（2）快速发酵粉与水混合后，即可产生大量气体．则该气体为．
小红根据所学知识和阅读纯碱和小苏打的用法，推测出小苏打与纯碱的化学性质具有的相同点是、（用化学方程式表示）．
【设计实验】小红在实验室探究这种白色粉末的成分．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水．	固体溶解，无其他明显现象．	该白色粉末不是发酵粉 该白色粉末不是发酵粉
②	有无色气泡产生	白色粉末一定是纯碱

老师提示小红第②步实验得出的结论有不足之处，为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，小红继续查找资料，得到碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度曲线，如下图所示．请你帮助小红改进实验方案，确认白色粉末的成分．
根据该溶解度曲线图可知，检验该白色粉末的方法是．

（2012?大庆）某课外学习小组对过氧化氢的分解反应进行探究，实验条件及产生的现象见下表：

实验序号	实验温度/℃	催化剂	5%H2O2溶液体积/mL	实验现象
（1）	20	无	10	无明显现象
（2）	50	无	10	有气泡产生
（3）	20	1gCuCl2	10	有气泡产生
（4）	20	1gFeCl3	10	有气泡产生（快慢与（3）不同）

（资料显示Na⁺、SO42-对此反应无催化作用）
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出实验（4）的化学方程式；
（2）实验（1）与（2）的目的是探究；
（3）实验（3）与（4）的目的是探究；
（4）为了进一步探究FeCl₃在溶液中起催化作用的是什么离子，还应进一步设计实验，请根据提出的假设填写所需试剂：

提出假设	除H2O2外至少还需选用的试剂
假设1：只有Fe3+有催化作用	① 硫酸铁 硫酸铁
假设2：只有Cl--有催化作用	② 氯化钠 氯化钠
假设3：Fe3+和Cl-都有催化作用	③ 氯化铁 氯化铁

（5）为了证明FeCl₃是该反应的催化剂，还需：
①验证FeCl₃在反应前后质量不变；
②验证．
（6）小明又能给H₂O₂和MnO₂按如图装置制取少量的O₂，其中小试管的作用是（填2种即可）．