酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验。

【相关信息】①每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

②SO₂能使品红溶液褪色；

③pH<5.6的雨水为酸雨；

④海水呈弱碱性；

            ⑤BaSO₃不溶于水，能与盐酸反应；BaSO₄不溶于水，也不溶于盐酸。

【分析讨论】①正常雨水的pH范围是：7> pH> 5.6，偏酸性，这是因为    。

            ②酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于    。

③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO₂与水反应生成的H₂SO₃被氧化为H₂SO₄。试写出该反应的化学方程式   。

【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想：

猜想Ⅰ：酸雨中溶质只含有H₂SO₃；

猜想Ⅱ：酸雨中溶质只含有H₂SO₄；

            猜想Ⅲ：酸雨中溶质    。

【实验探究】

（1）向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba(OH)₂溶液，有白色沉淀生成，过滤。

①在滤液中滴加    溶液，溶液呈    色。证明在酸雨样品中滴加的Ba(OH)₂溶液已过量。

②向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体。该反应的化学方程式为    ，根此现象有关酸雨中溶质的猜想    正确。

（2）某同学取酸雨样品V L，加入17.1%的Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗10.00 g Ba(OH)₂溶液。该V L酸雨样品中溶解SO₂的质量为    。

【实验反思】在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在，这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因，这种氧化物的化学式为    。

【拓展延伸】利用海水脱硫是减少SO₂排放的有效方法，其工艺流程如下图所示：

天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有H₂SO₃生成，H₂SO₃与海水中的离子反应，会释放出CO₂，通入氧气后氧化后，海水的酸性显著增强。

①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO₂的简单的实验方案：    。

②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是

    。

实验室常用（a）～（e）装置制取和收集气体．

步骤一：选取药品与发生装置．实验室经常选用稀盐酸和　　（填药品名称）作为

反应物，发生装置可选用如上图中的　　．

步骤二：检查装置气密性．组装好仪器后，将导管末端浸末在水中，用手捂试管，

发现导管口　　，放手后有　　，则气密性良好．

步骤三：反应并收集气体．收集二氧化碳可以用排水法或向上排空气法．到底哪种方法更好，甲、乙两同学分别用排水法和排空气法做如下实验研究（用的药品与发生装置一样）

A．甲收集到的二氧化碳纯度更高     B．产生气体速度不一样

C．气态分子间隔大，运动速度快，不同气体分子更易混合，不易分离

结论：综上所述，　　（填收集方法）收集二氧化碳更好．

反思：排水法收集二氧化碳仍有不足之处，请写出一点　　

[思考]丙同学对发生装置中的废液进行了研究．

（1）测出该废液的pH＜7，则废液中存在的阳离子为　　．

（2）向此废液滴加碳酸钠溶液至过量，则下列图象表示正确的为　　．

（3）小明是一位爱动手做实验的同学，他找来塑料瓶和一些其他用品，制作成如图（f）的装置．图中去底塑料瓶和其相连导管的组合相当于实验室中的　　（填一种仪器的名称）．该装置作为制取二氧化碳气体发生装置的优点是　　．