阅读下列材料：过氧化氢(H₂O₂)又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱。过氧化氢的沸点比水高，但受热易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂)，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。
根据上述材料，回答下列问题： 
(1)H₂O₂的结构式为________，分子中氧元素的化合价为   ________。
(2)H₂O₂的结构特点决定了H₂O₂具有多重性质。
①双氧水有多种性质：Na₂O₂＋2HCl===H₂O₂＋2NaCl，这个反应体现了双氧水的________性。
②向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H₂O₂，溶液红色褪去，体现了H₂O₂的________性。
③将H₂O₂加入经酸化的KMnO₄溶液中，溶液的紫红色消失，这体现了H₂O₂的________性
(3)H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是____________________________。
(4)下列物质不会使过碳酸钠失效的是________(填写字母序号)。
A．MnO₂   B. H₂S C．CH₃COOH   D. NaHCO₃
(5)H₂O₂不稳定，易分解，在催化剂作用下分解更快。
①实验室用H₂O₂制O₂的化学方程式为：_______________________________。
②已知下列反应在一定条件下可以发生：
a．H₂O₂＋2Fe^2＋＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O； b．H₂O₂＋2Fe^3＋===2Fe^2＋＋O₂↑＋2H^＋；在以上反应中Fe^2＋实际上起着________作用，总反应式为__________________________。

（1）磷和氢能组成一系列的氢化物，如PH₃，P₂H₄，P₁₂H₁₆等．其中最重要的是PH₃．P₂H₄的沸点比PH₃（填“高”或“低”），原因是．
（2）根据价层电子对互斥理论，SCl₃⁺的空间构型是，S以杂化轨道同Cl形成共价键．
（3）经测定C₆₀晶体为面心立方结构，在C₆₀中掺杂碱金属钾能生成盐，假设掺杂后的K⁺填充C₆₀分子堆积形成的全部八面体空隙，在晶体中以K⁺和C₆₀^-存在，且C₆₀^-可近似看作与C₆₀半径相同的球体．掺杂后晶体的晶胞结构如图（1）所示，其化学式为；晶胞类型为
（4）高氧化态Cr的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr（O₂）₂[NH（C₂H₄NH₂）₂]却是稳定的．这种物质仍保持Cr的过氧化物的结构特点，该化合物的结构简式如图（2）所示，请写出基态铬原子的外围电子排布式在该含铬的化合物内含有的化学键有（填序号）．
A．氢键     B．离子键    C．共价键   D．金属键   E．配位键