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    2．碱金属的性质规律与特例 (1)通常合金多呈固态.而钠钾合金却是液态. (2)碱金属单质在空气或氧气中燃烧时.生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物.而Li只生成Li2O. (3)碱金属单质密度一般随核电荷数增大而递增.但K的密度比Na小. (4)碱金属单质一般跟水剧烈反应.但Li跟水反应缓慢. (5)碱金属单质因其活动性强.多保存在煤油中.而Li却因密度比煤油更小.只能保存在液体石蜡中. (6)碱金属的盐一般都易溶于水.但Li2CO3却微溶. (7)一般说.酸式盐较正盐溶解度大.但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小. (8)试剂瓶中的药品取出后.一般不能放回原瓶.但IA金属Na.K等除外. (9)一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属.但对IA非常活泼的金属Na.K等除外.如:2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4. (10)Fr是放射性元素.所以在自然界中不存在. [例4] 下列有碱金属铷(Rb)的叙述中.正确的是 ( ) A．灼烧氯化铷时.火焰有特殊颜色 B．硝酸铷是离子化合物.易溶于水 C．在钠.钾.铷三种单质中.铷的熔点最高 D．氢氧化铷是弱碱 [解析]与钠元素相似.铷元素也有焰色反应.选项A正确,与NaNO3相似.RbNO3是离子化合物.易溶于水.选项B正确,碱金属从锂到铯.熔点逐渐降低.选项C错误,碱金属的氢氧化物均为强碱.选项D错误. [答案]AB. [备考反思]由所学物质的结构.性质来推断结构相似.未学物质的性质.是中学化学重要的一类习题.解答此类题目的关键就是要考虑二者的相似性和递变性.对碱金属元素单质及其化合物的性质的相似性和递变性及特殊性一定要熟悉. 知识总结 有关钠反应的框图 本章知识结构体系及要注意的几点问题 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?梅州模拟）下列叙述正确的是（　　）

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    下列叙述正确的是（ ）
    A．碱金属单质与氧气化合生成的产物均属于碱性氧化物
    B．由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解
    C．金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中
    D．根据碱金属的性质递变规律，铷的密度比钾大，熔点比钾高

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    键能是破坏1 mol化学键吸收的热量或者生成1 mol化学键放出的热量，解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是

    ①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

    ②NH3易液化

    ③F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

    ④H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点

    ⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低

    [　　]

    A．

    ②③④

    B．

    ③④⑤

    C．

    ②③④⑤

    D．

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    1(5分) 验证周期表中元素性质的变化规律：（1）同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；（2）同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。从下表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写在答案的空格中。（不一定全选，也可重复选择）

    实验方法（Ⅰ）

    实验现象（Ⅱ）

    A．钠与冷水反应

    a．溶液变红色

    B．向NaOH溶液中滴加酚酞

    b．观察不到明显现象

    C．镁带空气中燃烧

    c．反应不十分剧烈，有无色气泡产生

    D．NaBr溶液中加入氯水

    d．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动

    E．NaI溶液中加入溴水，加CCl4，振荡静置

    e．生成白色胶状沉淀，后又溶解

    F．镁带与沸水反应

    f．溶液变橙色

    G．AlCl3溶液中加入NaOH溶液

    g．溶液分为两层，下层显紫红色

    H．铝片与沸水

    h．发出耀眼的强光，生成白色物质

     

     

    （1）同周期

    （2）同主族

    Ⅰ

     

     

    Ⅱ

     

     

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    验证周期表中元素性质的变化规律：（1）同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；（2）同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。从下表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写在答案的空格中。（不一定全选）

    实验方法（Ⅰ）

    实验现象（Ⅱ）

    A.钠与冷水反应

    a.溶液变红色

    B.向NaOH溶液中滴加酚酞

    b.产生白烟

    C.点燃H2S

    c.反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧

    D.蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近

    d.浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动

    E.NaI溶液中加入溴水

    e.生成白色胶状沉淀，后又溶解

    F.镁带与沸水反应

    f.产生大量气泡、气体可以点燃

    G.AlCl3溶液中加入NaOH溶液

    g.溶液变棕黄色

    H.NaCl溶液中加入溴水

    h.发出耀眼的强光，生成白色物质

    I.镁带空气中燃烧

    i.发出淡蓝色火焰

    J.NaBr溶液中加入氯水

    j.观察不出什么现象

    K.铝片与2mnol/L盐酸反应

    k.溶液变橙色

    答案：

    （1）同周期

    （2）同主族

    Ⅰ

    Ⅱ

    解释在同一周期内从左到右金属性逐渐减弱的原因：                                      

                                                                                  。

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