用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是．
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填＞、＜、=）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快．
（3）甲方案的第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是．
（4）丙同学认为乙方案中存在难以实现之处和不妥之处．难以实现之处是；不妥之处是．
（5）若该酸为醋酸，常温下用6.0g醋酸配制的溶液与 NaOH溶液完全中和时放出的热量是a kJ/mol，该反应的热化学方程式是．

同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH₃COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
（1）该实验缺少的仪器是______．
（2）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：

实验编号	温度（K）	盐酸浓度	醋酸浓度	实验目的
①	298	0.20		a．实验①和②是探究______对镁与盐酸反应速率的影响； b．实验①和③是探究______对镁与盐酸反应速率的影响； c．实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别．
②	308	0.20
③	298	0.40
④	______		______

（3）相同温度时，镁条与相同浓度的盐酸、醋酸反应，刚开始时两者产生气体的速率盐酸______醋酸（选填“=、＞或＜”），镁条最先消失的是______（选填“盐酸或醋酸”，下同）；如果镁条足量，选pH相同、等体积的盐酸和醋酸与镁条反应，产生气体最多的是______．
 
（4）若（2）中实验①镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如右图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2．请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的镁条质量与时间关系曲线．
（5）某温度下，醋酸的电离平衡常数K（CH₃COOH）=1.0×10^-5．若醋酸的起始浓度为0．l0mol/L，则平衡时溶液的pH值是多少？（写出计算过程）