练习册

  • 练习册
  • 试题
    27．某温度(t0C)时水的Kw =10-13 .则该温度 250C.其理由是 .将此温度下 pH =11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合. (1)若所得混合液为中性.则a : b== , (2)若所得混合液的 pH == 2.则 a : b== , 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    25℃时水的KW=1.0×10-14 mol2?L-2，而100℃时水的KW=5.5×10-13 mol2?L-2．若在100℃时某溶液的[H+]=1.0×10-7 mol?L-1，则该溶液呈（　　）
    A、酸性B、中性C、碱性D、可能是酸性，也可能是碱性

    查看答案和解析>>

    利用中学所学相关规律,下列推断正确的一项是

    A．碳酸钡的溶解度略大于硫酸钡,向硫酸钡的饱和溶液中加入较多的碳酸钠固体,会有碳酸钡生成

    B． 某温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下将V1mLa mol•L-1的一元酸HA与V2mLb mol•L-1的一元碱BOH充分混合,若混合溶液中c(OH-)=mol•L-1，则此溶液不一定呈中性

    C．ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增,则ⅤA族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增

    D．依据反应2C＋SiO22CO↑＋Si ，还原性：Si <C

     

    查看答案和解析>>

    （1）某温度（t℃）时水的KW=1.0×10-13mol2?L-2，则t______25℃（填“>”、“<”或“=”），其理由是_______
    _________________________________________。
    （2）将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。
    ①若所得混合液为中性，则a∶b=____________。
    ②若所得混合液的pH=2，则a∶b=____________。

    查看答案和解析>>

    已知某温度下，水的KW＝10－13，在此温度下将pH＝12的Ba(OH)2溶液a L和pH＝2的盐酸b L混合后pH＝10，则a∶b的值为

    [　　]

    A．

    9∶1

    B．

    1∶9

    C．

    101∶99

    D．

    99∶101

    查看答案和解析>>

    已知某温度下，水的KW  ="10-13," 在此温度下将pH=12的Ba(OH)2溶液a L和pH=2的盐酸b L混合后pH＝10，则a:b的值为

    A．9：1B．1：9C．101：99D．99：101

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案