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    a为16mol,N2的转化率为18.75% 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?中山模拟）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    （1）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：
    时间（h）浓度（mol/L） 0 1 2 3 4
    N2 1.500 1.400 1.200 C1 C1
    H2 4.500 4.200 3.600 C2 C2
    NH3 0 0.200 0.600 C3 C3
    根据表中数据计算0～2小时内N2的平均反应速率
    0.15
    0.15
    mol?L-1?h-1
    若起始时与平衡时的压强之比为a，则N2的转化率为
    2（1-
    1
    a
    ）
    2（1-
    1
    a
    ）
    （用含a的代数式表示）
    （2）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式
    N2+6H++6e-═2NH3
    N2+6H++6e-═2NH3

    （3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
    4NH3+5O2?4NO+6H2O　 K1=1×1053（900℃）
    4NH3+3O2?2N2+6H2O　  K2=1×1067（900℃）温度较低时以生成
    N2
    N2
    为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因
    生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降
    生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降
    ．吸收塔中需要补充空气的原因
    进一步与NO反应生成硝酸
    进一步与NO反应生成硝酸
    ．
    （4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO2和N2请写出有关反应化学方程式
    NO+NO2+H2O=2HNO2
    NO+NO2+H2O=2HNO2
    ，
    CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O
    CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O
    ．

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    （1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的原理是：
    △H <0，生产流程如图所示。
    ①X的化学式为____________；
    ②上图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）______________；
    A．升高温度、增大压强均有利于氨的合成
    B．铁触媒在该温度时活性大
    C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
    ③ 改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）______________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）______________。
    （2）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据
    根据表中数据计算0～2小时内N2的平均反应速率______________mol·L-1·h-1若起始时与平衡时的压强之比为a，则N2的转化率为______________（用含a的代数式表示）若C3=1.200 mol·L-1，则该条件下反应
    2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数______________。
    （3）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
    ①用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：________________；
    ②氨水中水电离出的c(OH-)_______10-7 mol·L-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
    ③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为___________。

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    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    （1）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：
    时间（h）浓度（mol/L）1234
    N21.5001.4001.200C1C1
    H24.5004.2003.600C2C2
    NH30.2000.600C3C3
    根据表中数据计算0～2小时内N2的平均反应速率    mol?L-1?h-1
    若起始时与平衡时的压强之比为a，则N2的转化率为    （用含a的代数式表示）
    （2）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式   
    （3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
    4NH3+5O2?4NO+6H2O  K1=1×1053（900℃）
    4NH3+3O2?2N2+6H2O   K2=1×1067（900℃）温度较低时以生成    为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因    ．吸收塔中需要补充空气的原因    ．
    （4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO2和N2请写出有关反应化学方程式    ，    ．

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    一定温度下的密闭容器内，充入2 mol　N2、6 mol　H2，发生反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，NH3的体积分数为a％，N2的转化率为m．

    (1)等温、等容时再充入1 mol　N2、3 mol　H2，达到平衡时NH3的体积分数为b％，N2的总转化率为n，则a________b(选填“＞”、“＝”或“＜”，下同)，m________n．若改为等温、等压时再充入1 mol　N2、3 mol　H2，则a________b，m________n．

    (2)若保持温度、容积不变，改为通入amol　N2、bmol　H2、cmol　NH3，达到平衡时要使NH3的体积分数仍为a％，则a、b、c应同时满足________．若改为温度、压强不变，则a、b、c应满足的条件是________．

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    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    （1）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：
    时间（h）浓度（mol/L）1234
    N21.5001.4001.200C1C1
    H24.5004.2003.600C2C2
    NH30.2000.600C3C3
    根据表中数据计算0～2小时内N2的平均反应速率    mol?L-1?h-1
    若起始时与平衡时的压强之比为a，则N2的转化率为    （用含a的代数式表示）
    （2）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式   
    （3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
    4NH3+5O2?4NO+6H2O  K1=1×1053（900℃）
    4NH3+3O2?2N2+6H2O   K2=1×1067（900℃）温度较低时以生成    为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因    ．吸收塔中需要补充空气的原因    ．
    （4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO2和N2请写出有关反应化学方程式    ，    ．

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