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    11．用石墨作电极.电解0.1mol/L下列物质的溶液.溶液的酸碱性保持不变的是( ) A．HCl B．NaOH C．NaCl D．Na2SO4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    铁、铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（FeS2，其中S为-1价）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2
     高温 
    .
     
    6SO2+Fe3O4，氧化产物为
    SO2、Fe3O4
    SO2、Fe3O4
    ，若有3mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量为
    32mol
    32mol
    ．
    （2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂．某自来水厂用氯气和绿矾（FeSO4?7H2O）一起净水，其原理为
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    （用离子方程式表示）．
    （3）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在右图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向．
    ②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式
    O2+2H2O+4e-=4OH-，
    O2+2H2O+4e-=4OH-，
    ．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）可用作净水剂，也可用于制造高铁电池．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为
    3Zn+2K2FeO4+8H2O    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    该电池放电时正极反应式为
    2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe（OH）3+10OH-
    2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe（OH）3+10OH-
    ．
    用该电池电解100mL 1mol?L-1的AgNO3溶液，当电路中通过0.1mol 电子时，被电解溶液的pH为
    0
    0
    （溶液体积变化忽略不计）．
    （5）氧化亚铜是一种半导体材料，常用作制造整流器的材料，还可以用于光照条件下水分解的催化剂和农作物的杀菌剂．
    用右图装置可制得氧化亚铜，试写出阳极的电极反应式
    2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
    2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
    ．

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    A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：

    （1）B与D可形成非极性分子X，过量的X与F D2－溶液反应的离子方程式为____________________________。

    （2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）         。

    （3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：

                                                       。

    （4）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如右图所示。写出石墨（I）电极上发生的电极反应式：                               。

    （5）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为______。

    （6）由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，则Z为       、W为       。

    （7）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2(g)＋3A2(g)2CA3(g)，反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，总容积为1.0L。

    ①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：

    A．C2　0.6mol，  A2　0.5mol，    CA30mol

    B．C2 0mol，    A2　0mol，     CA3　1.2mol

    C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，  CA3　0.1mol/L

    ②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；

     

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    已知化合物A、B、D各由两种元素组成，C是光合作用的主要产物；甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质．这些常见的化合物与单质之间存在如下关系．回答以下问题：

    Ⅰ．（1）化合物A的电子式为
    ；化合物C的结构简式
    CH2OH（CHOH）4CHO
    CH2OH（CHOH）4CHO
    ．
    （2）已知常温下测得1g C完全燃烧可放出15.6kJ热量，则C完全燃烧的热化学方程式可表示为：
    C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2 808 kJ/mol
    C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2 808 kJ/mol
    ．
    （3）下列说法正确的是
    BCD
    BCD
    ．
    A、上述所涉及的化合物中有两种是电解质    B、图中五个转化关系，有三个是化合反应
    C、上述所涉及的化合物的晶体均是分子晶体  D、图中五个转化关系均为氧化还原反应
    （4）用甲、丙、乙、硫酸溶液可以构成一原电池，则电极材料可以为
    石墨
    石墨
    ，正极的电极反应式为
    O2+4e-+4H+=2H2O
    O2+4e-+4H+=2H2O
    ．
    Ⅱ．向某密闭容器中加入 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示．乙图为 t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂[已知 t0～t1阶段 c （ A）未画出]．
    （1）A的起始物质的量为
    0.1mol
    0.1mol
    ；
    （2）此条件下的化学平衡常数为
    3
    3
    ；
    （3）t4～t5阶段改变的条件为
    减小压强
    减小压强
    ．

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    I．已知：C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别如下：
    C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol①
    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol②
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kl/mol③
    (1)试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式：______________________。
    (2)若利用上述反应②设计一个燃料电池，如用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨作电极，写出负极的电极反应式：________________。
    Ⅱ．如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Al3+或[Al(OH)4]-的物质的量浓度的对数，回答下列问题。
    (3)往0.1mol/L的AlCl3溶液中加入氨水，调节溶液的pH 为6，反应的离子方程式为_____________________；此时改加NaOH溶液，至溶液的pH=10，反应的离子方程式可以表示为_________________。
    (4)某溶液中含有Al3+，为提纯Al3+可以控制溶液的pH范围为______________。
    (5)从图中选取适当的数据计算Al(OH)3的溶度积(Ksp)=________________
    (6)用石墨电极电解AlCl3溶液，试写出电解初始阶段的化学方程式：______________。

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    用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量的浓度均为
    0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是

    A．铅蓄电池工作一段时间后A溶液的pH变小
    B．当B烧杯中I-的浓度降为0.05mol/L时，消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025mol
    C．当C1、C2两极均产生气体时，应有至少3.6×1022个电子从电路中流过
    D．铅蓄电池工作时负极电极反应式为：PbO2-2e-+H2SO4　　　 PbSO4+2H2O+SO42-

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