把70mL和90mL(标准状况)混合，在一定条件下点燃，反应后恢复到原状况，可产生

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把70mL和90mL(标准状况)混合，在一定条件下点燃，反应后恢复到原状况，可产生

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测定1mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：①按如图装配实验装置．②洗净试管然后充分干燥．
③向500mL烧瓶里装满水，向500mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧．
④称得试管的质量为14.45g，往试管里加入KClO₃和MnO₂的混合物，再称其质量为（15.95g．）⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉．⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止．⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温．⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹．⑨用500mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7mL．⑩再称量冷却后试管的质量为15.55g．
（1）在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是．
（2）简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？．
（3）标准状况下，1mol氧气所占的体积（保留小数后两位）为L；混合物中MnO₂的质量分数为．

测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作步骤如下：

                

①按图装配实验装置。

②洗净试管然后充分干燥。

③向连接500 mL烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。

④称得试管的质量为14.45 g,往试管里加入KClO₃和MnO₂的混合物，再称其质量为15.95 g。

⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶、烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。

⑥打开弹簧夹，加热试管里的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。

⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温。

⑧调节烧杯的高度使烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。

⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。

⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。

根据上述实验，完成下列问题。

（1）在操作①中，装置冷却后，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是__________________________________。

（2）简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度使烧杯中的水与烧瓶中的水面一致？

答：__________________________________________。

（3）标准状况下，1 mol氧气所占的体积（保留小数点后两位）为____________L；混合物中MnO₂的质量分数为____________。

氮及其化合物与人们的生活息息相关。

（1）氮元素在周期表中的位置是        。

（2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是      。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO₂按物质的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是           。

（3）已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=—574kJ·mol^-1②CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=—1160kJ·mol^-1

   根据①和②，标准状况下，4.48LCH₄恰好将NO₂转化为N₂时，△H=        。

   关于①和②，下列说法正确的是    （填字母）。

a. 由于反应①可推知：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)

△H<—574kJmol

b. 等物质的量的甲烷分别发生反应①、②，

转移电子数相同

c. 右图可表示①的反应过程和能量关系

（4）同温同压下，3.5LNH₃恰好将3.0L NO和NO₂的混合气完全转化为N₂，原混和气中NO和NO₂的体积比是        。