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    分别测丙液体的沸点.高者为饱和食盐水. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次递增。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D的质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。请回答：

    （1）A2B和A2D的沸点较高者为__________（填化学式），其原因是____________________。

    （2）由A、B、C、D四种元素形成的两种化合物相互间反应的离子方程式为______________________________。

    （3）写出由B、C两元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式__________，其晶体中存在的化学键有____________________（填化学键名称）。

    （4）用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后，__________极（填电极名称）附近出现红色，另一极的电极反应式为____________________，可用__________检验该极所得产物。

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    甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电流正、负极相连的C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙．则下列叙述正确的是（　　）
    A、甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能B、C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应C、C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同D、甲、乙中溶液的pH值逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小

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    据新浪网报道：2010年8月19日在东川“味永佳”餐馆吃过晚饭的6个人，两天后却相继躺到了省红会医院的病床上，诊断均为甲醇中毒．甲醇是一种无色、透明、易燃、易挥发的有毒液体，略有酒精气味，误饮5～10毫升能双目失明，大量饮用会导致死亡．
    （1）CH3OH是一种可燃性的液体．
    已知：①CH3OH（g）+H2O（I）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+93.0kJ?mol-1
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ?mol-1
    ③CH3OH（g）=CH3OH（I）；△H=-38.19kJ?mol-1
    则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-726.51kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-726.51kJ?mol-1
    ．
    （2）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH3OH-空气燃料电池是一种碱性（20%～30%的KOH溶液）燃料电池．电池放电时，负极的电极反应式为
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ．
    （3）如图是一个电解过程示意图，假设使用CH3OH-空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板．
    ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，电解可制备“84”消毒液．通电时阳极产生的气体被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，电解的总化学方程式是
    NaCl+H2O
     电解 
    .
     
    NaClO+H2↑
    NaCl+H2O
     电解 
    .
     
    NaClO+H2↑
    ．
    ②若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，Y极板上发生的电极反应式为
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ．
    ③若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO4溶液，铜片的质量变化128g，则CH3OH-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气
    112
    112
    L（假设空气中氧气体积分数为20%）．

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    （2012?和平区一模）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定，CN-被处理的百分率．

    将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液200mL（其中CN-的浓度0.05mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
    （1）甲中反应的离子方程式为
    CN-+ClO-═CNO-+Cl-
    CN-+ClO-═CNO-+Cl-
    ；
    乙中反应的离子方程式为
    2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
    2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
    ．
    （2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等．丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是
    除去HCl气体
    除去HCl气体
    丁在实验中的作用是
    去除Cl2
    去除Cl2
    ，装有碱石灰的干燥管的作用是
    防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度
    防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度
    ．
    （3）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于
    82%
    82%
    ．该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因
    ①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2，②CO2产生丁速度较快未与戊中丁澄清石灰水充分反应，③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（三点中任意答两点即可）
    ①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2，②CO2产生丁速度较快未与戊中丁澄清石灰水充分反应，③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（三点中任意答两点即可）
    （至少答两点原因）．请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单）
    建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；
    建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加丁那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多到与Ca（OH）2反应．
    建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大到NaOH溶液，反应结束后戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量等等（三点中任意答一点即可）
    建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；
    建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加丁那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多到与Ca（OH）2反应．
    建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大到NaOH溶液，反应结束后戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量等等（三点中任意答一点即可）
    ．

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    (2011·上海十四校联考)甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是(　　)

    A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能

    B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应

    C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同

    D．甲、乙中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小

     

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