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    5．硝酸钠溶液中混有Mg2+.Ba2+.Ag+三种金属离子.现有NaOH.Na2CO3.NaCl三种试 剂使它们成为沉淀分离出来.要求每次只加一种试剂.滤出一种沉淀.最后达到除去杂 质的目的.则所加试剂顺序正确的是 ( ) A．NaCl.Na2CO3.NaOH B．Na2CO3.NaOH.NaCl C．NaCl.NaOH.Na2CO3 D．NaOH.NaCl.Na2CO3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    离子Y的溶液中混有离子X，用试剂Z能检验离子X存在的是            （    ）

    试剂Z

    离子X

    离子Y

    A．NH3?H2O

    B．Na2SO4

    C．AgNO3

    D．BaCl2

    Al3+

    Ba2+

    Cl－

    SO

    Mg2+

    Mg2+

    CO

    Ag+

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    除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的离子反应方程式．
    （1）铁粉中混有少量铝粉
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ；
    （2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    ；
    （3）BaSO4中混有少量BaCO3
    BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    ．

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    Ⅰ．为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式．
    （1）铁粉中混有少量SiO2，可选用试剂
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，离子方程式
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    ；
    （2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可选用试剂
    Cl2
    Cl2
    ，离子方程式
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    ．
    Ⅱ．将下列H2SO4性质的序号，填入各小题后面对应的横线上．
    A．脱水性 B．强酸性   C．难挥发性    D．氧化性    E．吸水性
    （1）用浓H2SO4可以干燥SO2气体
    E
    E

    （2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4，变黑色
    A
    A

    （3）在冷的浓H2SO4中放入铝片没有明显现象
    D
    D

    Ⅲ．KClO3和浓盐酸在常温下反应生成氯气：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    （1）氧化剂是
    KClO3
    KClO3
    ，还原产物是
    Cl2
    Cl2
    ．
    （2）若有12.25g KClO3发生反应，则转移的电子的物质的量为
    0.5
    0.5
    mol．
    （3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是
    ③⑥
    ③⑥
    （填序号）
    ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液．

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    NaOH俗称
    苛性钠（烧碱）
    苛性钠（烧碱）
    ，NaHCO3俗称
    小苏打
    小苏打
    ，纯碱是指
    Na2CO3
    Na2CO3
    （填化学式），Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是
    加热
    加热
    ，反应方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    ；NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质的方法是
    通入过量CO2
    通入过量CO2
    ，反应的离子方程式为
    CO32-+H2O+CO2═2HCO3-
    CO32-+H2O+CO2═2HCO3-
    ．

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    下列除杂的方案中正确的是（括号内为除去杂质所需的药品）（　　）

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