误差分析 例如.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液. c酸V酸==c碱V碱 式中:c酸为标准溶液的准确浓度.V碱为待测液的体积. 显然.影响NaOH溶液浓度的因素是标准溶液的体积读数.若消耗标准溶液比理论值多.则测定结果偏高,若消耗标准溶液比理论值少.则测定结果偏低.简化为“多则高.少则低 . 中和滴定过程中.容易产生误差的6个方面是: ⑴洗涤仪器:, ⑵气泡, ⑶体积读数, ⑷指示剂选择不当, ⑸杂质的影响, ⑹操作(如用力过猛引起待测液外贱等). 具体分析如下: ⑴滴定前.在用蒸馏水洗涤滴定管后.未用HCl标准溶液润洗酸式滴定管就装液进行滴定. ⑵滴定前.有气泡.滴定后气泡消失. ⑶滴定前.用待测液润洗锥形瓶. ⑷取待测液时.移液管用蒸馏水洗涤后.未用待测液润洗. ⑸取液时.移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中. ⑹读取标准液的刻度时.滴定管开始前平视读数.滴定终了时俯视读数. ⑺若用甲基橙作指示剂.最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色. ⑻滴定过程中.锥形瓶振荡太剧烈.有少量溶液溅出. ⑼滴定后.滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中. ⑽滴定管开始前仰视读数.滴定终了时俯视读数. ⑾滴定过程中.向锥形瓶中加入少量蒸馏水. ⑿滴定过程中.滴定管漏液. ⒀滴定临近终点时.用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中. ⒁过早估计滴定终点. ⒂过晚估计滴定终点. ⒃一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下. ⑴偏高⑵偏高⑶偏高⑷偏低⑸偏高⑹偏低⑺偏高⑻偏低⑼偏高⑽偏低⑾无影响⑿偏高 ⒀操作正常.无影响⒁偏低⒂偏高⒃偏高 专题训练 【查看更多】

 

题目列表(包括答案和解析)

百里酚酞是常用的滴定指示剂,pH小于9.4为无色,大于10.6时为蓝色,百里酚酞的结构式如右图,可由邻苯二甲酸酐等原料合成得到。有关说法不正确的是


  1. A.
    百里酚酞中含有羟基、酯基及苯基等官能团
  2. B.
    邻苯二甲酸酐分子中所有原子处于同一平面
  3. C.
    1mol百里酚酞在溶液中最多可与4molNaOH反应
  4. D.
    用已知浓度的烧碱滴定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂比百里酚酞误差小

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⑴有一学生在实验室测某溶液pH。实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
①这种错误操作     (填“一定”/“一定不”/“不一定”)会导致实验结果有误差。
②若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是           。
⑵、用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度,参考右图,从表中选出正确序号 _____________

序号
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石芯
(乙)
B
酸
碱
酚酞
(甲)
C
碱
酸
甲基橙
(甲)
D
酸
碱
酚酞
(乙)
⑶、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是                 。
A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E. 未用标准液润洗碱式滴定管
⑷、已知滴定管中装有浓度为0.112mol/L的盐酸。逐滴加入到装有氢氧化钠的溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时盐酸的读数见下表。
实验
编号
待测氢氧化钠溶液体积(mL)
滴定开始读数(mL)
滴定结束读数(mL)
消耗盐酸体积(mL)
①
25.00
0.02
26.40
 
②
25.00
0.04
25.81
 
③
25.00
0.03
25.78
 
④
25.00
0.20
25.96
 
 试计算待测的氢氧化钠的物质的量浓度=                   .

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⑴有一学生在实验室测某溶液pH。实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

①这种错误操作      (填“一定”/“一定不”/“不一定”)会导致实验结果有误差。

②若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是            。

⑵、用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度,参考右图,从表中选出正确序号 _____________

序号

锥形瓶中溶液

滴定管中溶液

选用指示剂

选用滴定管

A

碱

酸

石芯

(乙)

B

酸

碱

酚酞

(甲)

C

碱

酸

甲基橙

(甲)

D

酸

碱

酚酞

(乙)

⑶、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是                  。

A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E. 未用标准液润洗碱式滴定管

⑷、已知滴定管中装有浓度为0.112mol/L的盐酸。逐滴加入到装有氢氧化钠的溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时盐酸的读数见下表。

实验

编号

待测氢氧化钠溶液体积(mL)

滴定开始读数(mL)

滴定结束读数(mL)

消耗盐酸体积(mL)

①

25.00

0.02

26.40

 

②

25.00

0.04

25.81

 

③

25.00

0.03

25.78

 

④

25.00

0.20

25.96

 

 试计算待测的氢氧化钠的物质的量浓度=                    .

 

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(2013?盐城一模)碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强材料.

(1)合成碳酸镁晶须的步骤如下:
步骤1.配制0.5mol?L-1MgSO4溶液和0.5mol?L-1NH4HCO3溶液.
步骤2.量取500mL NH4HCO3溶液于1 000mL四口烧瓶中,开启搅拌器.温度控制在50℃.
步骤3.将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,用氨水调节溶液pH到9.5.
步骤4.放置1h后,过滤,洗涤干净.
步骤5.在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸镁晶须产品(MgCO3?nH2O n=1~5).
①步骤2控制温度在50℃,较好的加热方法是
水浴加热
水浴加热
.
②步骤3生成MgCO3?nH2O沉淀的离子方程式为
Mg2++HCO3-+NH3?H2O+(n-1)H2O═MgCO3?nH2O+NH4+
Mg2++HCO3-+NH3?H2O+(n-1)H2O═MgCO3?nH2O+NH4+
.
⑧步骤4检验沉淀已经洗涤干净的方法是
取最后一次洗涤的滤出液,滴入盐酸酸化的BaCl2溶液,若无沉淀说明已洗涤干净
取最后一次洗涤的滤出液,滴入盐酸酸化的BaCl2溶液,若无沉淀说明已洗涤干净
.
(2)测定合成的MgCO3?nH2O中的n值.
称量1.000g碳酸镁晶须,放入图所示的广口瓶中,加入水,滴入稀硫酸与晶须反应,生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室温下反应4~5h,反应后期将温度升到30℃,最后,烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定,测得CO2的总量;重复上述操作2次.
①图中气球的作用是
缓冲压强并封闭体系
缓冲压强并封闭体系
.
②上述反应后期要升温到30℃,主要目的是
使广口瓶内水中溶解的CO2充分逸出,并被NaOH充分吸收
使广口瓶内水中溶解的CO2充分逸出,并被NaOH充分吸收
.
③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol,则n值为
(1-84a)
18a
(1-84a)
18a
(用含a的代数式表示).
(3)称取100g上述晶须产品进行热重分析,热重曲线如图2,则该条件下合成的晶须中,n=
1
1
(填“1”“2”“3”“4”或“5”).

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精英家教网百里酚酞是常用的滴定指示剂,pH小于9.4为无色,大于10.6时为蓝色,百里酚酞的结构式如图,可由邻苯二甲酸酐等原料合成得到.有关说法正确的是(  )
A、百里酚酞中含有羟基、酯基及苯基等官能团B、邻苯二甲酸酐分子中所有原子处于同一平面C、1mol百里酚酞在溶液中最多可与4molNaOH反应D、用已知浓度的烧碱滴定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂比百里酚酞误差小

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