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    掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网室温下，将1.00mol?L-1盐酸滴入20.00 mL 1.00mol?L-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、a点溶液中离子浓度大小的关系：c（NH
     
    +
    4
    ）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、b点溶液中离子浓度大小的关系：c（NH
     
    +
    4
    ）=c（Cl-）＞c（H-）=c（OH-）
    C、c点溶液中离子浓度大小的关系：c（NH
     
    +
    4
    ）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    D、d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3?H2O电离吸热

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    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

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    下列说法正确的是（　　）
    ①用25mL酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸；
    ②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
    ③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
    ④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中-定有大量CO32-存在；
    ⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系
    一定为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    A、①③⑥B、②④⑤C、①③④D、③⑤⑥

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    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

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    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

    A．25℃时，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

    c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

    C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

    c(CH3COO-) +2c(OH-)＝2c(H+) + c(CH3COOH)

    D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

     

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