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    25℃.101kPa下.碳.氢气.甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol.285.8kJ/mol.890.3kJ/mol.2800kJ/mol.则下列热化学方程式正确的是 A C(s)+1/2O2,△H＝-393.5kJ/mol B 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g),△H＝+571.6kJ/mol C CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g),△H＝-890.3kJ/mol D 1/2C6H12O6(g)+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l),△H＝-1400kJ/mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下表为摘自2006年3月国家环境监测中心公布的我国部分大城市空气监测周报。

    城市

    污染指数

    首要污染物

    空气质量级别

    北京

    92

    TSP

    Ⅱ

    济南

    76

    TSP

    Ⅱ

    天津

    82

    TSP

    Ⅱ

    武汉

    83

    NOx

    Ⅱ

    长春

    103

    TSP

    Ⅲ

    深圳

    77

    NOx

    Ⅱ

    上海

    74

    NOx

    Ⅱ

    汕头

    54

     

    Ⅱ

    杭州

    67

    TSP

    Ⅱ

    成都

    87

    TSP

    Ⅱ

    福州

    42

     

    Ⅰ

    重庆

    98

    SOx

    Ⅱ

    厦门

    25

     

    Ⅰ

    贵阳

    69

    TSP

    Ⅱ

    注：TSP：空气中飘尘；NOx：含氮氧化物；SOx:硫的氧化物。

    阅读分析上表，完成下列问题：

    （1）经济特区中，空气质量最好的城市是_________，直辖市中空气质量最差的是_________。

    （2）最容易出现酸雨的城市是_________。工业上常用粉末状的CaCO3或熟石灰的悬浊液洗涤含SO2的废气，反应产物均为CaSO4，试写出SO2与Ca(OH)2悬浊液反应的化学方程式______________________。并说明用Ca(OH)2悬浊液而不用澄清石灰水洗涤废气的理由：

    ____________________________________________________________________。

    （3）某城市下了一场酸雨，经检验，酸雨中除H+和OH-以外，还含有Na+、Cl-、、等离子，其浓度如下表所示：

    离子

    Na+

    Cl-

    浓度/mol·L-1

    7.0×10-6

    3.5×10-5

    2.3×10-5

    2.5×10-6

    该酸雨pH=___________。

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    如表是研究性学习小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2溶液制取150mL氧气所需的时间（单位：s）

    浓   度
    反应条件    		 30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2
    无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应
    无催化剂、加  热 360 480 540 720
    MnO2催化剂、加热 10 25 60 120
    请回答下列问题：
    （1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、
    温度
    温度
    、
    催化剂
    催化剂
    等反应条件对过氧化氢分解速率的影响．
    （2）从上述影响过氧化氢分解速率的三个因素说明这些因素对分解速率有何影响？
    温度升高化学反应速率加快
    温度升高化学反应速率加快
    ；
    反应物浓度增大化学反应速率加快
    反应物浓度增大化学反应速率加快
    ；
    使用合适的催化剂化学反应速率加快
    使用合适的催化剂化学反应速率加快
    ．

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    25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3kJ/mol；辛烷（C8H18）的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

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    25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷和硫的燃烧热分别为5518kJ/mol和269kJ/mol．下列热化学方程式书写不正确的是（　　）
    A、C8H18（g）+
    25
    2
    O2 （g）=8CO2 （g）+9H2O（l）；△H=-5518 kJ/mol
    B、KOH（aq）+HNO3（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    C、S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-269kJ/mol
    D、2H+（aq）+SO42- （aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（1）；△H=-114.6kJ/mol

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    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）25℃、101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为
    KOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    KOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    ．
    （2）实验测得 5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式
    2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
    2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
    ．
    （3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
    化学键 H-H N-H N≡N
    键能/kJ?mol-1 436 391 945
    已知反应N2+3H2?2NH3△H=x kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算x的数值为
    -93
    -93
    ．
    （4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
    已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=bkJ?mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=ckJ?mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：
    △H=
    2a+
    1
    2
    b-
    1
    2
    c
    2a+
    1
    2
    b-
    1
    2
    c
     kJ?moD
    l-1．（用含a、b、c的表达式表示）

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