（2013?德州二模）2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注．在空气质量报告中，SO
2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标．为了测定空气中的SO
2含量，有三位同学分别采用了以下测定方法．
I．氧化还原法：甲同学拟采用图1所示的装置进行实验：
（1）该实验需要80mL5×10
-4mol/L的碘溶液，甲同学应称量I
20.013g
0.013g
g（精确到0.001），选择
100
100
mL的容量瓶进行配制．该实验所涉及的氧化还原反应原理为
I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI
I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI
（用化学方程式表示），该实验原理是利用了SO
2的
还原性
还原性
性．
（2）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO
2含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因
装置气密性差、抽气速度过快、二氧化硫易溶于水而装置中的棉花团不干燥、部分二氧化硫溶于水后与水中溶解的少量氧气反应生成硫酸而损失（其他合理答案即可）
装置气密性差、抽气速度过快、二氧化硫易溶于水而装置中的棉花团不干燥、部分二氧化硫溶于水后与水中溶解的少量氧气反应生成硫酸而损失（其他合理答案即可）
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Ⅱ．重量法：乙同学拟用图2所示简易装置进行实验．实验操作如下：按图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H
2O
2水溶液，用规格为20mL．的针筒抽气100次，使空气中的SO
2被H
2O
2水溶液充分吸收（SO
2+H
2O
2═H
2SO
4）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl
2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.182mg．
（3）取样处空气中SO
2含量为
0.025
0.025
mg/L（精确到0.001）．
（4）已知，常温下BaSO
3的K
SP为5.48×10
-7饱和亚硫酸溶液中c（SO
2-3）=6.3×10
-8mol/L．
有同学认为以上实验不必用H
2O
2吸收SO
2，直接用0.1mol/L BaCl
2溶液来吸收SO
2即可产生沉淀，请用以上数据分析这样做是否可行
因溶液中c（Ba2+）=0.1mol/L，c（SO42-）≤6.3×10-8mol/L，其离子积c（Ba2+）×c（SO42-）≤6.3×10-9mol/L＜KSP（BaSO3）=5.48×10-7，所以直接用直接用0.1mol/L BaCl2溶液来吸收SO2不能产生BaSO3沉淀
因溶液中c（Ba2+）=0.1mol/L，c（SO42-）≤6.3×10-8mol/L，其离子积c（Ba2+）×c（SO42-）≤6.3×10-9mol/L＜KSP（BaSO3）=5.48×10-7，所以直接用直接用0.1mol/L BaCl2溶液来吸收SO2不能产生BaSO3沉淀
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III．仪器法：丙同学直接使用一种SO
2浓度智能监测仪测定空气中的SO
2含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO
2浓度的．该电池总的化学反应原理为：2SO
2+O
2+2H
2O═2H
2SO
4（5）请写出该电池负极的电极反应式
SO2+2H2O-2e-═2SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-═2SO42-+4H+
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