已知理想气体各参数p（压强）、V（体积）、T（温度）、n（物质的量）满足理想气体状态方程pV=nRT。某学校课外活动小组粗略测定理想气体状态方程中气体常数R的值，下面是测定实验的分析报告，请填写有关空白：

（一）测定原理：在理想气体状态方程pV=nRT中，气体常数R=pV/nT的数值可以通过实验来确定。本实验通过金属镁置换出盐酸中的氢来测定R的值。其反应为：

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

如果称取一定质量的镁与过量的盐酸反应，则在一定温度和压力下，可以通过测出反应放出氢气的体积。实验室的温度和压力可以分别由温度计和气压计测得。氢气物质的量可以通过反应中镁的质量来求得。将以上所得各项数据代入R= pV /nT式中，即可算出R值。

（二）实验用品及试剂：①仪器：托盘天平、测定气体常数的装置（如上图所示）；②试剂：6mol·L^-1HCl、镁条若干。

（三）实验内容：

1．在托盘天平上称出镁条的质量（称量镁条天平的游码示数如右图所示，未用砝码，单位为g）；

2．按上图搭好仪器。取下试管，移动量气管B，使量气管A中的水面略低于零刻度线，然后将量气管B固定。

3．在试管中加入15mL 6 mol·L^-1HCl，不要使盐酸沾湿试管的上半部。将已称重的镁沾少许水，贴在试管上部不与盐酸接触。

4．检查仪器是否漏气，方法如下：（方法要求简单有效）

                                                                                                                                                           。

5．如果装置不漏气，调整量气管B的位置，使量气管A内水面与量气管B 内水面在同一水平面上（要求“在同一水平面上”的原因是                                   ；实现“在同一水平面上”的操作是                                                   ），然后准确读出量气管A内水面凹面最低点的读数V₁（如右图所示）。

6．轻轻摇动试管，使镁条落入盐酸中，镁条与盐酸反应放出氢气。此时量气管A内水面即开始下降。为了不使量气管A内气压增大而造成漏气，在量气管A内水面下降的同时，慢慢    （上或下）移量气管B，使两管内的水面基本保持水平。反应停止后，待试管冷却至室温（约10分钟），移动量气管B，使两管内的水面相平，读出反应后量气管A内的精确读数V₂（如右图所示）。

7．记录实验时的室温t和大气压P。（已知室温为27℃，大气压为100kPa）

（四）数据记录与处理（在横线上填写适当内容）：

气体常数R的值（计算过程和结果）：

（五）问题与讨论：①在读取量气管内气体体积V₁时，眼睛仰视读数，结果造成R的测定值          （偏高、偏低或无影响）；②若没等反应试管冷却到室温就量取液面的高度，结果造成R的测定值          （偏高、偏低或无影响）。

安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，对二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO₂可以用Fe( NO₃)₃溶液吸收， 0．1mol/L的Fe(NO₃)₃溶液的pH＝2。某学习小组据此展开如下相关探究：
【探究I】铜与浓硫酸的反应探究：
(l)取12．8g铜片于三颈烧瓶中，通N₂一段时间后再加入20 mL 18 mol?L^-1的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀，充分反应后,烧瓶中仍有铜片剩余。

①该小组同学认为烧瓶中除有铜片剩余外还应有较多的硫酸剩余，其原因是： ___________________  。
②该小组同学欲通过测定产生气体的量来求余酸的物质的量，设计了多种实验方案。下列方案不可行的是______         。
A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重
B．将产生的气体缓缓通入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液后，再加入足量的BaCl₂溶液，测量所得沉淀的质量
C．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）
【探究II】装置B中产生沉淀的原因探究：
（2）加入浓硫酸之前先通N₂一段时间，其目的是____                                 。
（3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列猜想(不考虑各因素的叠加）：
猜想1: 装置A中的白雾进入B参与反应
猜想2：SO₂被Fe³⁺氧化为SO₄^2-
猜想3：                                  。
（4）甲同学认为只要在装置A、B间增加洗气瓶C，就可以排除装置A中白雾影响，则C中盛放的试剂是                      。
（5）乙同学取出少量装置B中清液，加入几滴酸性高锰酸钾，发现紫红色褪去，据此认为猜想2成立。你是否同意其结论？并说明理由：                                    。
【思考与交流】
（6）实验结束后，若使烧瓶中铜片继续溶解，下列方案(必要时可加热）可行的是         。
A．打开弹簧夹，通入O₂                  B．由分液漏斗加入H₂O₂溶液
C．由分液漏斗加入NaNO₃溶液           D．由分液漏斗加入Na₂SO₄溶液

材料一　DDT是20世纪60年代以前广为应用的一种杀虫剂，它由三氯乙醛和氯苯通过如下反应制备得到：

据统计，由于使用了DDT等化学农药，减少了病虫害，挽回的粮食损失占总产量的15%。若以世界粮食产量18亿吨计算，那么有2.7亿吨是由化学农药换回来的，相当于10多亿人一年的口粮。此外，DDT还能有效地杀灭蚊蝇、体虱等传播疾病的害虫，从而大大减少疟疾、伤寒等的发病率和死亡人数。瑞士昆虫学家保罗·米勒因发现DDT药效，而于1948年荣获诺贝尔生理医学奖。
材料二　DDT曾因其稳定性、脂溶性、药效普适性等特点被大量生产和普遍使用，以致造成很大的环境污染。美国生物学家卡尔松曾对包括DDT在内的医药所造成的公害，做过生动的描写：“天空无飞鸟，河中无鱼虾，成群鸡鸭牛羊病倒和死亡，果树开花但不能结果，农夫诉说着莫名其妙的疾病接踵袭来。总之，生机勃勃的田野和农庄变得一片寂静，死亡之幽灵到处游荡……”此发现引起社会强烈反响。从20世纪70年代初起，美国、瑞士等国相继禁止生产DDT。我国政府于1985年禁止使用DDT。
材料三　为了杀灭对人类有害的昆虫，而又避免或减少污染环境和破坏生态平衡。化学工作者进行了不懈地努力，研制出多种新型杀虫剂，以代替DDT等农药。例如，化合物A就是其中一种，其结构简式如图所示。

请完成下列各题。
(1)氯苯是一种重要的化工原料，由氯苯和三氯乙醛生产DDT的反应是__________。
A．化合反应     B．分解反应     C．取代反应    D．加成反应
(2)下列关于DDT的说法中，不正确的是__________。
A．DDT也能杀死有益的生物
B．DDT极易溶于水
C．DDT是烃的衍生物
D．DDT不易被生物分解
(3)在过去，施用农药DDT的地区虽然占陆地面积的一小部分，可是在远离施药地区的南极的动物体内也发现了DDT，在喜马拉雅山山峰的积雪中也发现了DDT，这种现象说明________。
A．DDT是挥发性物质
B．DDT已加入全球性的生物循环
C．考察队将DDT带到了南极
D．南极动物也偶尔到施用农药的地区觅食
(4)①化合物A的分子式为__________；
②化合物A可能有的化学性质________。
A．取代反应  B．加成反应  C．氧化反应  D．还原反应
E．酯化反应  F．水解反应