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    2 关于Ca(HCO3)2沉淀的探讨 “问题 一文中指出:“`NaHCO3与CaCl2.BaCl2等不反应’.这也是教师不去查证的结果.由于碳酸氢钙和碳酸氢钡能溶于水.但溶解度并不是很大.所以当二者的浓度稍大.就会明显地看到白色沉淀. NaHCO3与CaCl2.BaCl2反应的确能得到白色浑浊.究竟是不是Ca(HCO3)2和Ba(HCO3)2.我认为需要考证.“问题 一文中称“溶解度并不是很大 .我翻遍和[9]竟然找不到碱土金属的碳酸氢盐的踪影.更不用说它们的物理性质和热力学参数了.可见.迄今为止尚未有人从水溶液中分离出Ca(HCO3)2和Ba(HCO3)2等碱土金属的碳酸氢盐.但是几乎所有的化学教材却都承认Ca(HCO3)2和Ba(HCO3)2的存在.如大学无机化学教材中就有这样的描述:“碱土金属的硝酸盐.氯酸盐.高氯酸盐.醋酸盐.酸式碳酸盐.酸式草酸盐.磷酸二氢盐易溶 [10].我认为.我们与其信其无.不如信其有.这正像我们还没有分离出H2CO3.但仍然相信有这种物质的存在.如果这种沉淀是Ca(HCO3)2和Ba(HCO3)2.那么我们得到Ca(HCO3)2和Ba(HCO3)2应该是很容易的事情.按理也就可以获得它们的物理性质的数据.但这又与上述手册中的具体表现是有出入的. 因此.我认为这种沉淀最有可能是CaCO3(或BaCO3).因为在NaHCO3溶液中存在以下三个化学平衡: H2OH++OH-.HCO3-H++CO32-.HCO3-+H2OH2CO3+OH-. 已知25℃时.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH值为8.3.H2CO3的电离常数K1=4.3×10-7.K2=5.61×10-11[11].CaCO3的溶度积常熟Ksp=4.96×10-9[12].因此有: c(H+)=10-8.3mol·L-1.c(OH-)=10-6.7mol·L-1. 设c(HCO3-)=x mol·L-1.c(CO32-)=y mol·L-1.c(H2CO3)=z mol·L-1.则有: c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=x+y+z=0.1. c(H+)·c(CO32-)/c(HCO3-)= 10-8.3×y/x=K2=5.61×10-11. c(H2CO3)·c(OH-)/c(HCO3-)=z×10-6.7/x=Kw/K1=10-14/(4.3×10-7).由此可以得到: x=c(HCO3-)=8.86×10-2mol·L-1.y=c(CO32-)=9.92×10-4mol·L-1.z=c(H2CO3)=1.04×10-2mol·L-1. 假设在3mL 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中滴入1滴0.1mol·L-1的CaCl2溶液.则有: c(Ca2+)= [0.1mol·L-1 ×mL]/3mL=1.67×10-3mol·L-1. c(Ca2+)·c(CO32-)=1.67×10-3a×9.92×10-4=1.66×10-7>>Ksp= 4.96×10-9. 从计算的角度看.向0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加1滴0.1mol·L-1的CaCl2就能产生CaCO3沉淀. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    目前世界上60%的镁是从海水中提取的，如图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤．学生就这个课题展开了讨论．

    学生就这个课题提出了以下问题：
    （一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点．
    学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
    学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
    学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
    通过分析比较你认为学生
    丙
    丙
    的观点正确（填学生序号），简述理由：
    镁离子富集浓度高；能源消耗小，成本低．
    镁离子富集浓度高；能源消耗小，成本低．
    ．
    （二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
    （1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是
    Ca（OH）2（或CaO）
    Ca（OH）2（或CaO）
    （填化学式）．
    （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
    B
    B
    （填标号字母）
    A．蒸馏     B．过滤   C．萃取    D．分液
    （3）加入的足量试剂②是
    HCl
    HCl
    （填化学式）．
    （4）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式
    MgCl2
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．

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    镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：
    试回答下列问题：

    （1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    ，反应的离子方程式为
    Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    ；
    （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
    过滤
    过滤
    ；
    （3）试剂②可以选用
    HCl
    HCl
    ；
    （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑，
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑，
    ．

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    海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：

    下列说法不正确的是（  ）

    A．要检验母液中是否含氯离子应当用硝酸酸化的硝酸银溶液进行实验
    B．上述流程中所有反应都是非氧化还原反应
    C．上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+
    D．不用电解MgO来制取镁是因为MgO熔点高，能耗大

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    I、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

    (1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用       ，要使MgSO4完全转化为
    沉淀，加入试剂的量应为             。
    (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是            。
    (3)试剂②选用        ；写出其反应的离子方程式                            。
    (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为        。
    Ⅱ．关于《必修2》中提到的常见有机物，请回答下列问题：
    (1)苯在常温常压下呈     态。
    (2)常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤         。
    (3)苯和甲烷中含碳量较高的是         。
    (4) 写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合液加热反应的化学方程式（用结构简式书写）               。
    (5) 写出乙醇和乙酸的酯化反应方程式                  。

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    I、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

    (1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用       ，要使MgSO4完全转化为

    沉淀，加入试剂的量应为             。

    (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是            。

    (3)试剂②选用        ；写出其反应的离子方程式                            。

    (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为        。

    Ⅱ．关于《必修2》中提到的常见有机物，请回答下列问题：

    (1)苯在常温常压下呈     态。

    (2)常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤         。

    (3)苯和甲烷中含碳量较高的是         。

    (4) 写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合液加热反应的化学方程式（用结构简式书写）               。

    (5) 写出乙醇和乙酸的酯化反应方程式                  。

     

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