某同学为了验证氯气是否有漂白性，设计了如下图所示装置进行实验，A装置中发生的反应为MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。

以下是分析硫铁矿中FeS₂含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

请回答下列问题：
（1）流程图中操作①、②、③分别指的是：①、②、③．
操作④、⑤用到的主要仪器是：④、⑤（每空填1～2个仪器）．
（2）判断溶液中SO₄^2-离子已沉淀完全的方法是．
（3）某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取一定量的矿石试样，试样经溶解、预处理后，
（A） 用带有刻度的烧杯配制成100 mL试样溶液
（B） 用量筒量取25.00 mL待测溶液
（C） 并置于锥形瓶中
（D） 用蒸馏水洗涤滴定管后装入KMnO₄标准溶液，用该标准溶液滴定待测试样，
（E） 当溶液变成淡紫红色时，停止滴定，如半分钟内不褪色，
（F） 读取并计算滴定管中消耗的KMnO₄标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量．
请指出该实验过程中错误操作步骤的编号：．
（4）某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是．
（5）称取矿石试样1.60g，按方法Ⅰ分析，称得BaSO₄的质量为4.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS₂，则该矿石中FeS₂的质量分数是．

（2008?揭阳一模）2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境．请你分析并回答下列问题：
（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是．
A．制备环氧乙烷：2CH₂=CH₂+O₂

催化剂

B．制备硫酸铜：Cu+2H₂SO₄ 

加热  .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
C．制备甲醇：2CH₄+O₂ 

催化剂

加热、加压

 2CH₃OH
D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）冶金废水中含有[Au（CN）₂]^-，其电离出的CN^-有毒，当与H⁺结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN^-氧化为CO₃^2-和一种无毒气体，该反应的方程式为，在酸性条件下，ClO^-也能将CN^-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是．
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空气
反应条件	HgSO4、100～125℃	PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡转化率	乙炔平衡转化率90%左右	乙烯平衡转化率80%左右
日产量	2.5吨（某设备条件下）	3.6吨（相同设备条件下）

表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
表二：原料来源生产工艺

	原料生产工艺过程
乙炔	CaCO3 ①850-1100℃ CaO ②+C、电炉 1100℃ CaC2 ③饱和食盐水 C2H2
乙烯	来源于石油裂解气

从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①从产率和产量角度分析．
②从环境保护和能耗角度分析．

工业上用铝土矿（主要成分是Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂）提取冶炼铝的原料氧化铝，并分析该铝土矿中氧化铝的含量．工艺流程如图：

（1）残渣的成分是（填化学式），原料A的名称是，步骤①反应的离子方程式是．
（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是，步骤②反应的子方程式是：．
（3）滤液3中的离子主要有．该流程中哪些物质可循环使用．
（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响．
（5）步骤①②③中都要用到的物质分离的方法是；步骤③后得到的沉淀要洗涤后才能灼烧，如何判断该沉淀已洗涤完全？．
（6）某化学兴趣小组取A克铝土矿用以上流程进行实验，最终得到B克氧化铝，则计算该铝土矿中氧化铝的百分含量为（用含A、B 的计算式表示）．会导致该小组实验结果偏大的原因可能是：
A、未对沉淀1进行洗涤             B、未对沉淀2行洗涤
C、加热灼烧沉淀2时前后两次称量结果超过0.001克    D、步骤③所得混合物在分离时有液体溅出．

（2013?德州二模）2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注．在空气质量报告中，SO₂的指数是衡量空气质量好坏的重要指标．为了测定空气中的SO₂含量，有三位同学分别采用了以下测定方法．

I．氧化还原法：甲同学拟采用图1所示的装置进行实验：
（1）该实验需要80mL5×10^-4mol/L的碘溶液，甲同学应称量I₂g（精确到0.001），选择
mL的容量瓶进行配制．该实验所涉及的氧化还原反应原理为（用化学方程式表示），该实验原理是利用了SO₂的性．
（2）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO₂含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因．
Ⅱ．重量法：乙同学拟用图2所示简易装置进行实验．实验操作如下：按图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用规格为20mL．的针筒抽气100次，使空气中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂═H₂SO₄）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.182mg．
（3）取样处空气中SO₂含量为mg/L（精确到0.001）．
（4）已知，常温下BaSO₃的K_SP为5.48×10^-7饱和亚硫酸溶液中c（SO^2-₃）=6.3×10^-8mol/L．
有同学认为以上实验不必用H₂O₂吸收SO₂，直接用0.1mol/L BaCl₂溶液来吸收SO₂即可产生沉淀，请用以上数据分析这样做是否可行．
III．仪器法：丙同学直接使用一种SO₂浓度智能监测仪测定空气中的SO₂含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO₂浓度的．该电池总的化学反应原理为：2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄
（5）请写出该电池负极的电极反应式．