下列两种气体的分子数一定相等的是(    )

A.质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄              B.等体积、等密度的CO和C₂H₄

C.等温、等体积的O₂和N₂                      D.等压、等体积的N₂和CO₂

    这道题源于人民教育出版社化学教材第一册53页第二大题第5题，原题如下：

    在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是(    )

A.1 g H₂                B.10 g O₂               C.30 g Cl₂             D.17 g NH₃

上述两题均为比较数目分子的。课本题目重点考查基本公式：N=nN_A，n=m/M。高考题在本题基础上进行了拓展，重点考查阿伏加德罗定律及其推论。不论怎样考查，大家记住气体物质的量的大小决定分子数的多少即可。

某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据根据回答问题：

   （1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式                               ；

   （2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为                                 ；现有含FeS₂60%的黄铁矿100t，如果在煅烧的过程中，S损失了18%，则可生产质量分数为98%的硫酸        吨。

   （3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是                           ；

   （4）工业上利用2SO₂(g)+O₂(g)====2SO₃(g)反应制备SO₃，下表是在一定条件下测定的SO₂的转化率，根据表格中提供的数据，请选择工业利用该反应制备SO₃的温度与压强                        。

   （5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：

      ①A中盛放的试剂是                         ；

      ②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是                            ，乙同学提出可用饱和NaHSO₃溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案           （填“可行”或“不可行”说明理由                                  ；

      ③C中盛放的试剂是                 ，其作用是                    ；

   （6）在硫酸工业的尾气中，SO₂是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨不吸收，反应的离子方程式是                     。