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    32．某同学拟用右图装置分别制取H2和NO.而实验室只有水.浓硫酸.浓硝 酸.铜片. ①制取H2时.还缺少的固体试剂是 . 反应的离子方程式: , ②制取NO时.请你从上述试剂中为他选择比较合理 的试剂是 ,反应产生的气体需要 用 法收集. (II)有一份由两种物质混合而成的白色混合物.分别取 适量该混合物置于三支试管中进行实验. ①加热第一支试管中的白色混合物.试管口有水滴凝结 ②在第二支试管中逐滴加入4mol·L-1的NaOH溶液至过量. 同时不断振荡试管.有气泡产生.反应结束后试管中还有白色不溶物 ③在第三支试管中逐滴加入4mol·L-1盐酸.同时不断振荡试管.有无色无味的气体产生.反应结束后得到无色透明溶液 (1)符合以上实验现象的是 混合物, A．NaHCO3.AgNO3 B．BaCl2.MgCO3 C．NH4HSO3.MgCl2·6H2O D．NH4Cl.Ca(HCO3)2 (2)该混合物中的某一成分水溶液的pH＜7.该物质是: , (3)该混合物在实验②中产生白色不溶物的离子方程式: . 三明一中2009-2010学年高三上学期第二次月考 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某种胃药中抗酸剂为CaCO3．甲、乙两同学为测定其中CaCO3含量，分别设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）．请回答下列有关问题：
    （1）甲同学拟用右图装置测量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，来分析CaCO3的含量．则①X的作用是
    使广口瓶内与分液漏斗内气体压强相等，便于溶液顺利流下
    使广口瓶内与分液漏斗内气体压强相等，便于溶液顺利流下

    ②B中不可改用饱和Na2CO3溶液，用离子方程式说明理由
    CO32-+CO2+H2O=HCO3-
    CO32-+CO2+H2O=HCO3-

    （2）乙同学拟用以下操作测定样品中CaCO3含量：
    A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
    B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20mL蒸馏水
    C．加入30mL 0.100mol/L 的盐酸，充分反应
    D．用0.100mol/L NaOH溶液中和过量的盐酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL
    试回答下列问题：
    ①配制0.100mol/L HCl溶液100mL需要的玻璃仪器是
    100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒
    100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒

    ②该胃药中CaCO3的质量分数是
    60%
    60%

    （3）甲同学将实验中获得的17.92mL CO2 （标准状况）通入10mL 0.100mol/L NaOH溶液中，判断所得溶液的溶质是
    Na2CO3、NaHCO3
    Na2CO3、NaHCO3
    （填化学式）

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    某化工厂设计要求为：空气中二氧化硫的含量不得超过高考资源网(www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。。

    某同学拟用右图所示简易装置测定空气中的高考资源网(www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。含量：

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    准确移取高考资源网(www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。的标准碘水溶液，注入右图所示试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止。假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少大于___________次时方可说明该厂空气中的高考资源网(www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。含量达标。

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    不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃，锌的相对原子质量为65）．
    （1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是
    C
    C
    ．
    A、200mL 　　　　　   B、400mL   　　　　　  C、500mL
    （2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：
    Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
    Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到Vml气体，则有：ag/65g?mol-1=bg/64g?mol-1+V ml/22400ml?mol-1，依据的原理是
    得失电子守恒
    得失电子守恒
    ．
    （4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，
    n(H2)
    n(SO2)
    =
    64CV-2m
    m
    64CV-2m
    m
    （用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，
    n(H2)
    n(SO2)
    的数值将
    偏小
    偏小
    （填偏大、偏小或无影响）
    （5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意（至少写出两条）：①
    待冷却至室温才开始读数
    待冷却至室温才开始读数
    ②
    眼睛视线与液面最低处相平
    眼睛视线与液面最低处相平
    ．

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    精英家教网某同学欲用右图装置测定镀锌铁皮的镀层厚度．两片正方形电极的边长均为a cm．下列说法正确的是（　　）

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    精英家教网不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为10l kPa，温度为0℃）．
    （1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是
     
    ．
    A．200mL    B．400mL           C．500mL
    （2）某同学认为：若1.30g锌粒完全溶解，只要测得氢氧化钠溶液洗气瓶增重l.28g，就可确定圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：
     
    ，结合所学化学实验知识及以上装置，你认为该同学的想法合理吗？请说明理由
     

    （3）若向烧瓶中加入a g锌，同时向烧瓶中加入了V1 ml浓硫酸，且锌完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气管中收集到V2ml气体，则有：a g/65g?mol-1=b g/64g?mol-1+（V2-V1）ml/22400ml?mol-1，依据的原理是
     
    ．
    （4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）=
     
    （用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的数值将
     
    （填偏大．偏小或无影响）．
    （5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
    ①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．

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