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    11．对于常温下pH为1的硝酸溶液.下列叙述正确的是 A．该溶液lmL稀释至100mL后.pH等于3 B．向该溶液中加入等体积.pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C．该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为. D．该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （共9分，每小题3分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
    ①该溶液中阴阳离子的总物质的量 ②该溶液中CuSO4的物质的量浓度
    ③取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？(计算过程规范)

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    （共9分，每小题3分）常温下，在30.6g水中溶解15g  CuSO4·5H2O恰好达到饱和，该溶液的密度为1.2g/cm-3，求：

    （1）该溶液中阴阳离子的总物质的量

    （2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度(保留两位有效数字)

    （3）取出20mL 该溶液，配成浓度为0.2  mol·L－1的稀溶液，则稀释后溶液的体积为多少毫升？

     

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    （共9分，每小题3分）常温下，在30.6g水中溶解15g  CuSO4·5H2O恰好达到饱和，该溶液的密度为1.2g/cm-3，求：
    （1）该溶液中阴阳离子的总物质的量
    （2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度(保留两位有效数字)
    （3）取出20mL 该溶液，配成浓度为0.2 mol·L－1的稀溶液，则稀释后溶液的体积为多少毫升？

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    已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp＝2×10－20(mol/L)3，则常温下：

    (1)某CuSO4溶液里[Cu2+]＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________．

    (2)要使0.2 mol/L　CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________．

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    用废铁屑与稀硫酸反应，可制得硫酸亚铁．在10℃和50℃时，FeSO4在100g水中的溶解度分别为20.5g和48.6g．常温下，从溶液析出的晶体是FeSO4·7H2O．现取200mL0.500mol/LH2SO4溶液，将8.00g废铁屑加入到上述稀H2SO4中，并不断搅拌，反应约15min后过滤．滤液在80℃经蒸发、浓缩，冷却至10℃后析出FeSO4·7H2O晶体．

    (1)

    若加入的废铁不是粉状而是块状，对反应的影响是________．

    [　　]

    A．

    会降低反应速率

    B．

    会减少绿矾产量

    C．

    需要加热才反应

    D．

    将增大反应体系的pH

    (2)

    反应15min后过滤，其目的是________．

    (3)

    滤液中除FeSO4和可能未反应完全的H2SO4外，最可能存在的无机杂质是________．它是由________而产生的，其检测的方法是________．

    (4)

    设H2SO4与铁完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至50℃时，溶液的体积约为50.0mL，该溶液是否达饱和？试通过计算加以说明．(50℃时，FeSO4饱和溶液的密度为1.36g/cm3)

    (5)

    若要计算在80℃下将溶液蒸发至体积为70.0mL，再冷却至10℃时，所得到的FeSO4·7H2O的质量，你认为________(填编号)．

    [　　]

    A．

    前面提供的数据已经足够

    B．

    还需要提供10℃时饱和溶液的密度：1.42g/cm3

    C．

    还需要提供80℃时溶液的密度：1.30g/cm3

    D．

    还需要提供结晶后剩余溶液的体积：52.0mL

    (6)

    根据第(5)小题你的选择项(如选A则直接计算，如选B、C或D则可选用其数据)计算从80℃50.0mL溶液冷却至10℃时结晶析出的FeSO4·7H2O的质量．(计算结果保留3位有效数字)

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