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    16．答案:D 详解:1体积水溶解2体积氯气.溶于水的部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸.即氯气和水的反应是可逆反应.与水反应的氯气不一定是溶于水的氯气的一半.A错误,氯水中:Cl2+H2OHCl+HClO,HCl=H+ +Cl- ,HClOH+ +ClO- ,氯气和水反应生成的等量的盐酸和次氯酸.盐酸全部电离.次氯酸部分电离.酸性溶液中c(OH-)最小.c(H+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-).B错误,等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合恰好生成醋酸钠和水.分析溶液中的离子浓度关系实质上是分析产物醋酸钠溶液中的离子浓度关系.根据电荷守恒式c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)得出变换的电荷守恒式为:c(Na+)- c(CH3COO-) =c(OH-) -c(H+).因为醋酸钠水解呈碱性.c(OH-)＞c(H+).所以c(Na+)>c(CH3COO-),C错误, Na2CO3溶液中有两个电离方程式和两个水解的离子方程式(Na2CO3=2Na+ + CO,H2OH+ +OH- ,CO+H2O HCO+OH- , HCO+H2O H2CO3+OH- ),①不考虑水解:溶液中只有四种离子(Na+ .CO.H+ .OH-)溶液呈中性,离子浓度关系有:c(Na+)=2c(CO),c(H+)=c(OH-).②考虑水解:由于CO水解.溶液中的微粒成分增加了两种成份(HCO.H2CO3).并破坏了原先的离子浓度的等式关系.CO在破坏水的电离平衡的同时.自身浓度也发生了变化.导致c(Na+)> 2c(CO)和c(H+)<c(OH-),在CO的第一步水解的离子方程式(CO+H2O HCO+OH-)中可以看出产物c(OH-)= c(HCO).由于CO第二步水解(HCO+H2O H2CO3+OH- )的发生.导致c(HCO)减少的同时又增加了c(OH-).使得c(OH-)>c(HCO),在盐溶液中.单一的水解是微弱的.溶质电离出来的离子的浓度一定大于水解反应新增的离子浓度.水解呈碱性的溶液中氢离子浓度最小.得出离子浓度关系式D正确. 要点1:溶液混合后离子浓度的分析试题解题方法:首先要写出产物的电离方程式.水解方程式.其次分析出溶液中的微粒成分.并写出电荷守恒式.溶质守恒式.溶剂守恒式.最后根据题给信息和以上三式(电荷守恒式.溶质守恒式.溶剂守恒式)导出离子浓度的大小关系. 要点2:等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液中的离子浓度关系有: (1)溶质守恒: c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) ,c(Na+)>c(CH3COO-) (2)溶剂守恒:c(H+)+ c(CH3COOH)=c(OH-),c(H+)>c(OH-) (3)电荷守恒:c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-) (4)大小关系:溶质离子的浓度大于溶剂离子的浓度 c(Na+)>c(CH3COO-)> c(H+)>c(OH-). 要点3:Na2CO3溶液中的离子浓度关系有: (1)溶质守恒: c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)],c(Na+)> 2c(CO) (2)溶剂守恒:c(H+)+ c(HCO)+2 c(H2CO3)=c(OH-),c(H+)<c(OH-) (3)电荷守恒:c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO)+c(HCO) +c(OH-) (4)大小关系:溶质离子的浓度大于溶剂离子的浓度 c(Na+)>c(CO)>c(OH-)> c(HCO)>c(H+) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法正确的是（　　）

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    现有66克CO2和N2O混合气体．
    （1）其中CO2和N2O的物质的量之比：
    BD
    BD

    A、一定是1：1   B、任意比    C、一定是2：1  D、可能是1：3
    （2）其物质的量之和为：
    1.5mol
    1.5mol
    ，
    （3）其体积
    D
    D

    A、已知条件不够，无法计算    B、一定是33.6L     C、22.4L
    D、标况下的体积为33.6L       E、标况下体积为22.4L．

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    (14分) 研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    (1)利用反应6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O可处理NO2。当转移3.6mol电子时，生成的N2在标准状况下是        L。

    (2)已知：反应1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH = —196.6 kJ·mol-1

    反应2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH = —41.8kJ·mol-1

    则反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的  ΔH = _________ kJ·mol-1

    (3) 一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应3，下列各项能说明反应达到平衡状态的是        。

    a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变

    c．NO和O2的物质的量之比保持不变     d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2

    (4)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

    物质

    CO

    H2

    CH3OH

    浓度(mol•L—1)

    0.9

    1.0

    0.6

    ①混合气体的平均相对分子质量__________________________。

    ②列式并计算平衡常数K=__________________________。

    ③若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。

    ④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

     

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    有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．

    请回答下列问题：

    (1)反应①的化学方程式为________

    (2)反应②的离子方程式为________

    (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式________

    (4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp＝7.0×10－9．将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1.0×10－2 mo1/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为________．

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    有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．

    请回答下列问题：

    ①反应(1)的化学方程式为________；

    ②反应(2)的离子方程式为________；

    ③写出另外一种实验室制取H的化学方程式________；

    ④D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp＝7.0×10－9．将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1.0×10－2 mol/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为________．

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