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    8．D NaY溶液的pH = 9.说明HX是弱酸.c(OH-)＝10-5 mol·L-1 .且都是由水电离产生的.A选项错误,X-会水解.所以离子浓度的大小为:c(Na+) >c(Y-)> c(OH-)>c(H+).B选项错误,因为是等体积混合.c(Na+)减半.即为0.15mol·L-1.则c(Na+)＝c(X¯)+c(HX) ＝0.15mol·L-1.C选项错误,根据质子守恒有:c(OH-)-c(HY)＝c(H+).c(H+)＝1×10-9mol·L-1.D选项正确. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    25℃时，浓度均为0.1mol?L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11．下列说法正确的是（　　）

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    如下操作能达到实验目的是（　　）

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    下列溶液中各微粒的浓度关系或说法一定正确的是（　　）

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    下列叙述合理的是（以下操作均在25℃时进行）（　　）

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    常温下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，试回答以下问题：
    （1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：
    HAc+OH-=Ac-+H2O
    HAc+OH-=Ac-+H2O
    ，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和离子方程式表示）
    Ac-离子水解显碱性，离子反应为Ac-+H2O?HAc+OH-
    Ac-离子水解显碱性，离子反应为Ac-+H2O?HAc+OH-
    ．
    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）和PH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H+）的比值为
    104：1
    104：1
    ．
    （3）求混合溶液中下列算式的计算结果：
    c（Na+）-c（CH3COO-）=
    10-5-10-9
    10-5-10-9
    mol/L（列出算式即可）
    c（OH-）-c（CH3COOH）=
    10-9
    10-9
    moL/L（写出精确结果．）
    （4）若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为53.7kJ/mol，则1molCH3COOH与1mol NaOH在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol相比会
    偏小
    偏小
    （“相等”或“偏大”、“偏小”．）
    （5）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：
    A．NH4HCO3　　　　B．NH4Cl　　　　　 C．（NH4）2SO4　　　　　 D．CH3COONH4
    按PH由大到小的顺序排列：
    ADBC
    ADBC
    （填字母序号．）

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