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    题目列表(包括答案和解析)

    将g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为（　　）

    A.0.1mol·L-1?                     B.0.2 mol·L-1??

    C.0.4 mol·L-1??                 D.0.8 mol·L-1?

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    将g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为（　　）

    A.0.1mol·L-1?                     B.0.2 mol·L-1??

    C.0.4 mol·L-1??                 D.0.8 mol·L-1?

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    用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中两极产生气体的总物质的量为


    1. A.
      0.1 mol　　　
    2. B.
      0.2 mol
    3. C.
      0.3 mol
    4. D.
      0.4 mol

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    下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是(    )

    A.图(1)和图(3)         B.图(2)和图(3)        C.图(1)和图(4)         D.只有图(4)

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    (16分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常用CO和H2反应生产CH3OH，并开发出甲醇燃料电池。

    （1）已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)      △H＝－283.0 kJ·mol-1

    2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)    △H＝－1453.0 kJ·mol-1

    则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为                     。

    （2）工业上常利用反应CO(g)＋2H2(g)≒CH3OH(g)   △H<0合成甲醇，在230℃～270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图。

    图11
     
    230℃的实验结果所对应的曲线是       （填字母）； 该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H2):n(CO) 的比值范围是         （填字母） 。

    A．1～1.5        B．2.5～3       C．3.5～4.5

    （3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。试回答下列问题：

    ①该温度下，若起始时c(CO)=1 mol·L-1，c(H2O)=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应v(正)        v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

    ②若降低温度，该反应的K值将        （填“增大”、“减      小”或“不变”）。

    （4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

    ①该电池工作时，OH－向      极移动（填“a”或“b”）。

    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应式为                         ， 电池总反应的离子方程式为                     。

     

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