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    其它置换反应: Na+TiCl4 =4NaCl+Ti 2H2+SiCl4====Si+4HCl Na+KCl = NaCl+K Cl2+2HI = 2HCl+I2 F2+2HCl= 2HF+Cl2 H2S+Cl2 = S+2HCl 4NH3+3O2 = 2N2+6H2O 3 H2+Fe2O3 = 2Fe+3H2O 例1. 如图: 已知:化合物E与水反应生成白色浆状物,化合物F是不能成盐的氧化物,单质D能与某些稀有气体反应. 据此.请填空: (1)化合物F是 ,化合物I是 . (2)反应②.反应④的化学方程式是 , . [ 分析]由题目给定条件知:D为最活泼的非金属单质→F2,F为不成盐氧化物.且由单质B与化合物C发生置换反应得到→F为CO.B为碳.化合物C为氧化物.再结合G与H燃烧生成C.判断H为O2.C为H2O.G为H2.I为HF,化合物E由碳与化合物A反应得到.再考虑E与水反应生成白色浆状物.E是CaC2.A是CaO. 答案:略 例2.下图表示物质之间的相互转化关系: (1)若单质甲为金属.单质乙为非金属.指出它们的物质名称.并写出有关反应的化学方程式. (2)若单质甲为非金属.单质乙为金属.指出它们的物质名称.并写出有关反应的化学方程式. [分析]①X+甲→Y+丙.是置换反应. ②X与Z都是含Z.丙两种元素的化合物.则:X+丙→Z.为相同元素的不同价态的转化.若甲为非金属.乙为金属.能形成X与甲置换关系的只有: 答案:(1)X:二氧化碳,Z:一氧化碳,Y:氧化镁 甲:镁,乙:氧气,丙:碳. (2)X:溴化亚铁,Y:氯化铁,Z:溴化铁, 甲:氯气,乙:铁,丙:溴. 练习1．X.Y.Z是主族元素的单质.U.V为化合物.它们有如下反应(式中的反应系数和条件均已略去): ①X+U→V+Y ②X+Z→V ③Y+Z→U (1)若X.Y的组成元素不是同一族.请写出符合①式的3个不同的化学方程式.并要求3个式子中的3种X和3种Y.分别由不同族的元素组成. . (2)今有某化合物W.它跟化合物U或CO2反应.都能生成单质Y.符合题设的3个反应式关系的单质X是 .单质Y是 .单质Z是 .化合物W为 . 答案:(1)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Mg+CO2=2MgO+C 2F2+2H2O=4HF+O2↑ (2)F2 O2 H2 Na2O2 甲 X 丙 Y 丙 乙 Z 练习2.如图所示.甲.乙.丙是三种常见单质.X.Y.Z是常见化合物.它们之间有如下转化关系: (1)若甲是短周期金属单质.乙.丙是短周期非金 属单质.X.Y.Z中只有一种是离子晶体.试推断: ①X的电子式是 .若丙为灰黑色 固体.则其晶体类型为 (分子晶体.原子晶体.混合型晶体). ②工业上有些气体中也含有一定量的Z成分.试列举一种气体 . ③X与甲反应的化学方程式 . (2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质.丙通常是深红棕色液体.Y和Z具有相同的阳离子.X与Z含有相同的阴离子.试写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式: 答案:(1)①CO2 混合型晶体 ②水煤气 ③2Mg+CO2=2MgO+C (2)3Cl2+2Fe2++4Br-=2 Fe3++2Br2+6Cl- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列反应能通过置换反应生成铁的是

    ①Zn＋FeCl2(溶液)

    ②Na＋FeSO4(溶液)

    ③Fe2O3＋CO(高温)

    ④Fe3O4＋H2(加热)

    ⑤Al＋Fe2O3(引燃)

    [　　]

    A．

    ①③④⑤

    B．

    ①②③

    C．

    ①④⑤

    D．

    ①②③④⑤

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    铝和某些金属氧化物在高温下的置换反应称为“铝热反应”，比如：4Al+3MnO2
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3Mn，下列有关说法错误的是（　　）
    A、反应中生成1mol Al2O3时，转移的电子数为6NA
    B、反应中氧化剂为MnO2，氧化产物为Mn
    C、从反应可以比较还原性：Al强于 Mn
    D、若Mn元素的最高价为+7价，则可以推测：MnO2中的Mn元素在其它氧化还原反应中可能被氧化，也可能被还原

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    下列说法正确的是（　　）
    ①可用澄清石灰水来鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液；
    ②在实验室做各种金属阳离子的焰色反应时，应用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，才能蘸取其它溶液来进行焰色反应的实验；
    ③金属钠可用来制取钛、钽、铌、锆等稀有金属，其原理就是钠与这些金属的氯化物溶液能发生置换反应；
    ④金属钠与水反应时熔成亮色小球在水面上四处“游动”，这说明金属钠在反应中吸收了大量的热从而会使溶液的温度有明显的下降；
    ⑤进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大．

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    我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．
    （1）海水中所含元素质量最大的是
    O
    O
    （写元素符号），被称作海洋元素的是
    Br
    Br
    （写元素符号）．
    （2）①从海水中提取粗盐采用的方法是
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为A盐酸、B氯化钡溶液、C氢氧化钠溶液、D碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序为
    CBDA（其它合理答案即可）
    CBDA（其它合理答案即可）
    ．
    ②工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，用化学方程式表示工业上制漂白粉的原理
    Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O

    （3）提取NaCl后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2．
    ①如用来提取Mg，请完成具体工业流程（注：（　　）内填所需试剂，【】内填操作）
    ②根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是
    C
    C

    A．分解反应       B．化合反应         C．置换反应        D．复分解反应
    ③若用来提取Br2，用离子方程式表示提取溴的原理：
    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    ．
    ④方法A：母液提取Mg后，再用来提取Br2；方法B：母液提取Br2后，再用来提取Mg．哪个更合适
    B
    B
    （填“A”或“B”），你的理由是
    若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2
    若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2
    ．

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    短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如下图，回答下列问题：

    （1）设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为M，则M（     ）；

         A．必为奇数      B．必为偶数    C．可能为奇数，也可能为偶数

    （2）若D元素原子的次外层电子数等于其它层电子数之和，则：

    ①A元素氢化物的电子式为              ，该分子属于　　　　　（填“极性”或“非极性”）分子；  

    ②B元素的氢化物X与D元素的氧化物Y可反应生成一种强酸，则X、Y可能为：

    　　       和　　　　　　，或　　　　　　和　　　　　（填分子式）；　

    ③A元素的氢化物与D元素最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                             ；

    ④用上述元素的氢化物、单质书写2个属于置换反应的化学方程式：

                                　　　                 　　             ；

                                                                。

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