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    若题目中既限定了起始反应进行的方向.又要求确定某物质起始用量的范围.那么既要使用过程假设(即假设起始反应按指定方向进行).又要使用程度假设(即假设原平衡不发生移动.或假设各物质的起始量就是原平衡量). 例4 在一定温度和压强下.把2体积N2和6体积H2通入一个体积可变的密闭容器中.发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g).达到平衡后测得混合气体为7体积.若规定起始时反应向逆反应方向进行.用a.b.c分别表示N2.H2.NH3的起始体积数.则c的取值范围是 . 解析 通过计算知.平衡时N2.H2.NH3的体积数分别为1.5.4.5.1.若a=1.5.b=4.5.c=1.则起始时反应不向任何方向进行,若起始时反应从逆反应方向开始.则a=b=0.c=4.故1<c≤4. 练习1.一定条件下.可逆反应X 2Z(g).若X.Y.Z的起始浓度分别为c1.c2.c3.当达到平衡时.X.Y.Z的浓度分别为0.1.0.3.0.08.则c1的取值范围是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题．
    ①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
    CF
    CF
    （填序号）．
    A．加入一定量M     B．降低反应温度     C．升高反应温度
    D．缩小容器体积     E．加入催化剂       F．分离出一定量P
    ②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
    25%
    25%
    ；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1，达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，则a=
    6
    6
    mol?L-1．
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．试根据下列3个热化学反应方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
    ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
    CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
    ．
    （3）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c（CO32-）：c（SO42-）=
    20：1
    20：1
    ．
    [已知Ksp（Ba SO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]．

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    三聚氰胺（结构简式如右）由于含氮量高而常被不法商人用作食品添加剂，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”． 三聚氰胺是一种纯白色晶体，无味，常压熔点354℃（分解）；快速加热升华，升华温度300℃．三聚氰胺早期合成使用双氰胺法：由电石（CaC2）在N2氛围中加热可制备氰胺化钙（CaCN2），氰胺化钙水解后二聚生成双氰胺（C2H4N4），再加热即转化为三聚氰胺．与该法相比，尿素法成本低，目前较多采用．尿素以氨气为载体，硅胶为催化剂，在380-400℃温度下沸腾反应生成三聚氰胺：6CO（NH2）2→C3N6H6+6NH3+3CO2．
    试回答下列问题：
    （1）原子数和电子总数都相等的粒子互称为等电子体，它们具有相似的结构特征，与CN22-互为等电子体的中性分子有N2O和
    CO2
    CO2
    （填化学式），由此可以推知CN22-离子的空间构型为
    直线型
    直线型
    ；
    （2）写出由电石和N2在加热条件下反应制备氰胺化钙的化学方程式：
    CaC2+N2=CaCN2+C
    CaC2+N2=CaCN2+C
    ；若通过上述反应制备400g氰胺化钙，则转移的电子数为
    30
    30
    mol；
    （3）三聚氰胺难溶于冷水但易溶于热水，以尿素为原料制得的三聚氰胺粗产品中既含有不溶于水的杂质，又含有易溶于水的杂质，简述从粗产品中提纯三聚氰胺的方法：
    将粗产品溶于热水中并趁热过滤，冷却待溶液中有大量晶体析出时再过滤
    将粗产品溶于热水中并趁热过滤，冷却待溶液中有大量晶体析出时再过滤

    （4）在奶粉中掺入三聚氰胺后不易被发现的原因是
    三聚氰胺为白色结晶粉末，没有什么气味和味道
    三聚氰胺为白色结晶粉末，没有什么气味和味道
    ．

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    二氧化硫是常用的化工原料，工业上常用它来制取硫酸．反应之一是：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ/mol，回答下面的问题：
    （1）反应在恒温、恒压下的容积可变的密闭容器中进行，若开始时放入1mol O2和2mol SO2，到达平衡时生成1.2mol SO3，则平衡时SO2 的转化率为
    60%
    60%
    ；若再向容器中放入2mol O2和4mol SO2，到达平衡后生成的SO3物质的量为
    3.6
    3.6
    mol．
    （2）某温度下向体积为8L的密闭容器中通入SO2和O2发生反应，上述反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示，回答下列问题：
    ①反应处于平衡状态的时间段是
    15-20
    15-20
    、
    25-30
    25-30

    ②该温度下此反应的平衡常数是
    6.25
    6.25
    ．
    ③反应进行至20min时，曲线发生变化的原因可能是
    增大了氧气的浓度
    增大了氧气的浓度
    （用文字表达）．
    （3）某温度下该反应的平衡常数K=532.4，若反应进行到一定时间时混合体系中各物质的浓度如下：c（SO2）=0.06mol/L；c（O2）=0.40mol/L； c（SO3）=2.00mol/L则该体系中反应进行的方向是：
    向逆反应方向进行
    向逆反应方向进行
    ．

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    氨气是生产化肥、硝酸的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究

    （1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。

    已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)  ΔH =" -483.6" kJ/mol

    3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g) ΔH =" -92.4" kJ/mol

    计算断裂1 mol N≡N键需要能量            kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的     化学键键               （填“强”或“弱”），

    （2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：

    N2 (g) + O2 (g) =" 2NO" (g)  ΔH =" +180.8" kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。

    分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是                  。

     反应

    大气固氮

    工业固氮

    温度/℃

    27

    2000

    25

    350

    400

    450

       K

    3.84×10-31

    0.1

    5×108

    1.847

    0.507

    0.152

    A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行

    B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的

    C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全

    D．K越大说明合成氨反应的速率越大

    （3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料, 发生反应：

    3H2 (g) + N2 (g)  2NH3 (g)测得甲容器中H2的转化率为40%。

     

    N2

    H2

    NH3

    甲

    1

    3

    0

    乙

    0.5

    1.5

    1

    丙

    0

    0

    4

    ①判断乙容器中反应进行的方向                  。（填“正向”或“逆向”）

    ②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为             。

     

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    氨气是生产化肥、硝酸的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
    （1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。
    已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)  ΔH =" -483.6" kJ/mol
    3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g) ΔH =" -92.4" kJ/mol

    计算断裂1 mol N≡N键需要能量            kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的     化学键键               （填“强”或“弱”），
    （2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：
    N2 (g) + O2 (g) =" 2NO" (g)  ΔH =" +180.8" kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。
    分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是                  。

     反应
    		大气固氮
    		工业固氮
    温度/℃
    		27
    		2000
    		25
    		350
    		400
    		450
       K
    		3.84×10-31
    		0.1
    		5×108
    		1.847
    		0.507
    		0.152
    A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
    B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
    C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
    D．K越大说明合成氨反应的速率越大
    （3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料, 发生反应：
    3H2 (g) + N2 (g)  2NH3 (g)测得甲容器中H2的转化率为40%。
     
    		N2
    		H2
    		NH3
    甲
    		1
    		3
    		0
    乙
    		0.5
    		1.5
    		1
    丙
    		0
    		0
    		4
    ①判断乙容器中反应进行的方向                  。（填“正向”或“逆向”）
    ②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为             。

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