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    (2) ①2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 4Cl- + 2Fe3+ + Br2 ②3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- =2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    NH3催化氧化法生产硝酸，HNO3是极其重要的化工原料．工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法、是将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的．

    用此方法制备的HNO3为稀HNO3，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO3．实验证明：不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物．例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气体产物有H2、N2，NO、NO2，液体产物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O．生成这些产物的HNO3浓度范围为：

    H2：c＜6.6 mol·L－1；N2和NH4+：c＜10 mol·L－1；NO：0.1 mol·L－1＜c＜10 mol·L－1；NO2：c＞0.1 mol·L－1．各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图所示．

    ①写出Mg与11mol·L－1的HNO3反应的方程式．

    ②960 mg Mg与0.1 L　4 mol·L－1的HNO3恰好完全反应，收集到224 mL气体(标准状况)，试通过计算写出反应方程式．

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    实验中需0.5mol/L的NaOH溶液250mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（　　）

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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法

    ①18 g　D2O含有的电子数为10 NA　②同温、同太下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等　③标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA　④在标准状况下，22.4 L　SO3的物质的量为1 mol　⑤4℃时5.4 mL的水所含的原子总数为0.9 NA　⑥0.1 mol　OH－含NA个电子　⑦1 mol　Na2O2与水完全反应时转移电子数为2 NA

    正确的组合为

    [　　]

    A．

    ③⑤⑥⑦

    B．

    ③⑤⑥

    C．

    ①②④⑦

    D．

    ③④⑤⑥

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    有一化学反应：aA+bB=C，根据影响化学反应速率的因素可得v0=K[A]m[B]n，其中K是与温度有关的常数，为测K，m，n的值，在298 K时，将A，B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：

    编号　　　　　　    A的初始浓度　　　　 B的初始浓度　　　　 生成C的初始速率

    mol×L-1　　　　　　   mol×L-1　　　　　　   mol×L-1×s-1

    1　　　　　　　　    1.0　　　　　　　　  1.0　　　　　　　　  1.2´10-2

    2　　　　　　　　    2.0　　　　　　　　  1.0　　　　　　　　  2.4´10-2

    3　　　　　　　　    4.0　　　　　　　　  1.0　　　　　　　　  4.9´10-2

    4　　　　　　　　    1.0　　　　　　　　  1.0　　　　　　　　  1.2´10-2

    5　　　　    　　　　1.0　　　　　　　　  2.0　　　　　　　　  4.8´10-2

    6　　　　　　　　    1.0　　　　　　　　  4.0　　　　　　　　  1.9´10-1

    （1）根据上表可求得m=________，n=________，K=________，K的单位是________。

    （2）若a=m，b=n，当[A]=[B]=2.0mol×L-1 则ｖｃ　ｖｂ为多大

     

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    废水中CrO42－浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放．含CrO42－的废水可用沉淀法处理：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于(已知：Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10)

    [　　]

    A．

    1.2×10－5 mol·L－1

    B．

    2.4×10－4 mol·L－1

    C．

    3.6×10－4 mol·L－1

    D．

    4.8×10－4 mol·L－1

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