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    2．分离下列混合物(写出所用的试剂与操作步骤) A．苯与苯酚; B．CH3COOC2H5与CH3COOH; C．苯与苯甲酸; 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （I）滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一．
    （一）用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
    A．实验步骤：
    （1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
    （3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为
    0.70mL
    0.70mL
    ．
    （4）滴定．当
    溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色
    溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色
    时，
    停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
    B．实验记录
    滴定次数
    实验数据（mL）    		 1 2 3 4
    V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00
    V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
    C．数据处理与讨论：
    （1）经计算，市售白醋总酸量=
    4.5
    4.5
    g/100mL．
    （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是
    a
    a
    （填写序号）．
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
    （二）用双指示剂法测定纯碱的含量
    如图的滴定曲线表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

    ①A处选用
    酚酞
    酚酞
    作指示剂比较合适；
    ②当滴定至混合液pH接近4时，为了防止终点出现过早，减少实验误差，应剧烈摇动溶液或加热一会溶液，冷却后再继续滴定，这样做的理由是：
    加快H2CO3的分解，除去溶液中过多的CO2
    加快H2CO3的分解，除去溶液中过多的CO2
    ．
    （II）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧物质是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂？探究过程如下．
    （1）[猜想]：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
    （2）[实验验证]：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    实验一 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液不分解（或分解很少）
    ？
    ？
    实验二 在装有H2O2溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃
    Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
    Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
    （3）[结论]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化剂．
    （4）[讨论与反思]：有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．还应补充实验来验证：
    上述反应前后Al2O3质量和化学性质是否改变
    上述反应前后Al2O3质量和化学性质是否改变
    ．
    （5）另外化学兴趣小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该组同学设计了如图所示的实验．可通过观察反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是
    控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
    控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
    ，你认为还可以作何改进？
    将FeCl3改为Fe2（SO4）3
    将FeCl3改为Fe2（SO4）3
    ．

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    蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：

    实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    (1)

    实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有________．

    (2)

    检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作与结论是________．

    (3)

    从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为________，再进行________(依次填写实验操作名称)．

    (4)

    操作②中应控制溶液pH的合理范围是

    [　　]

    A．

    小于1.5

    B．

    1.5～3.3

    C．

    7～8

    D．

    大于9.4

    (5)

    为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的组成，取样7.28 g于装置A的玻璃管中，请按由左→右顺序将下列装置连接好(填序号，装置可重复使用)：________，装置C应盛的试剂是________．充分反应后，如果实验测得硬质玻璃管中剩余固体3.2 g，共放出2.64 g　CO2气体，则x∶y∶z＝________．

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    I．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成．取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现用图示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）请回答下列有关问题：

    （1）写出装置D中分别盛放的试剂：D
    铜网
    铜网
    ；
    （2）检查装置气密性，进行如下操作后A中氨基酸开始反应，请用序号表示正确的操作顺序
    ③④②③①
    ③④②③①
    ．（实验操作：①使用酒精灯加热A处；②使用酒精灯加热D处；③打开活塞a，通入氧气； ④关闭活塞a，记录F装置的液面读数．）
    （3）样品氨基酸充分燃烧后，待E装置气体冷却至室温后记录F装置的液面读数，请指出读数时应注意的问题：
    读数时视线应与刻度线和凹液面最低点相切，移动量筒使E和F装置的液面相平
    读数时视线应与刻度线和凹液面最低点相切，移动量筒使E和F装置的液面相平
    ．
    （4）通过该实验所能测定的数据，能否确定该氨基酸的分子式：
    不能
    不能
    ．
    II．室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀．为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究．
    （1）【提出假说】
    假设一：两者反应只生成CuCO3沉淀；
    假设二：两者反应只生成Cu（OH）2沉淀；
    假设三：
    生成的是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
    生成的是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
    ；
    （2）【理论探究】
    查阅资料：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水；KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10
    KSP〔Cu（OH）2〕=5.6×10-20若只由此数据结合适当计算来判断，最有可能正确的是假设
    二
    二
    ．
    （3）【实验探究】
    步骤一：将CuSO4溶液倒入等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成．
    步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤，②
    洗涤
    洗涤
    ，③干燥．
    步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：

    ①A装置中玻璃仪器的名称是U 形管．
    ②仪器组装好后首先要进行的实验操作是
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ．
    ③实验结束时通入过量的空气的作用是保证装置中的水蒸气和CO2被C、D装置完全吸收．
    ④数据记录：
    （4）【实验结论】
    利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu（OH）2，在沉淀中二者的物质的量之比为
    1：1
    1：1
    ．若所得沉淀是纯净物而不是混合物，请写出该物质的化学式
    Cu2（OH）2CO3
    Cu2（OH）2CO3
    ．
    B装置的质量（g） C装置的质量（g） D装置的质量（g）
    实验前 15.4 262.1 223.8
    试验后 6.1 264.8 230.4

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    Ⅰ．某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H2O2的分解反应．
    （1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：
    ①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；②向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；④将以上混合物过滤，洗涤，
    干燥
    干燥
    ，然后研细；⑤检查④中洗涤是否完全的操作是
    取最后几滴洗涤液，加入BaCl2溶液，若无浑浊，证明沉淀已洗净
    取最后几滴洗涤液，加入BaCl2溶液，若无浑浊，证明沉淀已洗净
    ．
    （2）用图1所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并与MnO2的催化效果进行比较．
    实验序号 双氧水体积 催化剂 待测数据
    a 15mL 无
    b 15mL 0.5g CuO
    c 15mL 0.5g MnO2
    ①从设计原理看，实验中的待测数据是
    相同时间内产生气体的体积（或产生相同体积气体所需要的时间）
    相同时间内产生气体的体积（或产生相同体积气体所需要的时间）
    ．
    ②为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与
    a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：
    A．证明CuO化学性质在反应前后是否改变；
    B．
    CuO的质量在反应前后是否发生改变
    CuO的质量在反应前后是否发生改变
    ．
    Ⅱ．摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
    在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用图2所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
    （1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中．
    （2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞
    A
    A
    ，打开活塞
    B、C
    B、C
    （填字母）．向容器①中通入氢气的目的是
    赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化为Fe3+
    赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化为Fe3+
    ．
    （3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵，抽滤，制得硫酸亚铁铵晶体．图3是抽滤装置的一部分，其中正确的是
    A
    A
    ．（填A或B）
    （4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
    已知高锰酸钾与Fe2+的离子方程式为：MnO
     
    -
    4
    +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    试求产品中摩尔盐的质量分数
    80%
    80%
    ．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的相对分子质量为392．

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    Ⅰ．某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H2O2的分解反应．
    （1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：
    ①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；②向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；④将以上混合物过滤，洗涤，______，然后研细；⑤检查④中洗涤是否完全的操作是______．
    （2）用图1所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并与MnO2的催化效果进行比较．
    实验序号双氧水体积催化剂待测数据
    a15mL无
    b15mL0.5g CuO
    c15mL0.5g MnO2
    ①从设计原理看，实验中的待测数据是______．
    ②为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与
    a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：
    A．证明CuO化学性质在反应前后是否改变；
    B．______．
    Ⅱ．摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
    在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用图2所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
    （1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中．
    （2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞______，打开活塞______（填字母）．向容器①中通人氢气的目的是______．
    （3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵，抽滤，制得硫酸亚铁铵晶体．图3是抽滤装置的一部分，其中正确的是______．（填A或B）
    （4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
    已知高锰酸钾与Fe2+的离子方程式为：MnO数学公式+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    试求产品中摩尔盐的质量分数______．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的相对分子质量为392．

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