0.2 mol 有机物和0.5 molO₂在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O（气），产物经过浓硫酸后，产物质量减轻10.8 g；再通过灼热的CuO，充分反应后，产物质量增加了3.2 g；最后气体在通过碱石灰时被完全吸收，碱石灰增重17.6 g。

⑴试推断该有机物的分子式。

⑵若0.2mol该有机物与足量金属钠作用生成  2.24 L的H₂（标准状况），试确定该有机物的结构简式。

近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。

(1)在2升的密闭容器中，充有2mol CO与4mol 水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，CO的转化率和温度t的关系如下表：

1000℃时该反应的平衡常数为___________________。850℃时，向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H₂O、0.5mol CO₂和2molH₂，此时反应___________(填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”)。

(2)已知：C(s)＋O₂ (g) ===CO₂(g) △H₁=﹣393.5kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)=== 2H₂O(g) △H₂=﹣483.6kJ·mol^－1

C(s)＋H₂O(g)=== CO(g)＋H₂(g) △H₃=+131.3kJ·mol^－1

则CO和H₂O生成CO₂和H₂的热化学方程式为_______________________________。

(3) 目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol^－1。现向体积为1 L的密闭容器中，充入

1mol CO₂和3mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝_____________；

②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______________(填序号)

a．可能不变     b．可能减小    c．可能增大   d．不变、减小、增大皆有可能

(4)NaHCO₃的水溶液呈碱性，其原因是(用文字叙述)_______________________。常温下，向100mL

0.2mol/LNaHCO₃溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，所用去的醋酸体积刚好也

为100mL，此时醋酸的电离常数为b， 用含b的代数式表示醋酸的浓度a=_____________________。

 0.2 mol 有机物和0.5 molO₂在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O（气），产物经过浓硫酸后，产物质量减轻10.8 g；再通过灼热的CuO，充分反应后，产物质量增加了3.2 g；最后气体在通过碱石灰时被完全吸收，碱石灰增重17.6 g。

⑴试推断该有机物的分子式。

⑵若0.2 mol该有机物与足量金属钠作用生成  2.24 L的H₂（标准状况），试确定该有机物的结构简式。

设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是??? (??? )

A．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为2

B．常温下，含有1 mol NaHSO4溶液中的阳离子数为

C．通常状况下，1 mol NO和0.5 molO2 在密闭容器中混合，生成NO2分子数为

D．制取漂白粉时，标准状况下22.4 LCl2 参加反应，转移电子数为