, (2) ,(3) , 探究二: 装置图所盛试剂实验现象 1 2 座位号: 【查看更多】

某探究性学习小组用如图所示的装置和药品探究Cl₂的化学性质：

试回答下列问题：
（1）用图中a装置来制取Cl₂，则浓盐酸应放入a装置的

分液漏斗

（填仪器名称）中．
（2）该实验方案存在的主要缺陷是

缺少尾气处理装置，易造成大气污染

．
（3）①当a中产生足量氯气时，b装置内的现象为

溶液由红色变为无色

，f装置的作用是

防止倒吸

．
②c装置内溶液由浅绿色变为黄色，为检验c装置内生成的阳离子，某同学进行了如下实验：向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，再向其中滴加过量的新制氯水时，发现溶液的血红色褪去．为了弄清溶液血红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
Ⅰ．铁元素可形成铁酸盐（含有Fe

O

2-

4

）；
Ⅱ．SCN^-的电子式为

；
Ⅲ．氯水具有很强的氧化性．
于是同学们提出以下两种假设：
假设一：Cl₂可将Fe³⁺氧化成Fe

O

2-

4

，请写出该反应的离子方程式：

2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O=2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺

．
假设二：

SCN^-被氯气氧化

，提出该假设的理论依据是

SCN^-中S、N元素处于最低价态

．欲探究上述假设是否成立，可设计的实验方案为

向褪色后的溶液中加入适量的硫氰化钾溶液，若溶液恢复血红色，则假设二成立，若溶液不恢复血红色，则假设一成立

．

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为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了下图所示的实验装置，并完成以下实验探究。

（1）往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下，Fe在浓硫酸中钝化；② 。

（2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是。

（3）装置B的作用是。

（4）甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。

装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为。

（5）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B-C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是、。

重新实验后观察到装置F中的现象是。

（6）有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO₄溶液来测定。

（5Fe²⁺+ MnO₄^—+ 8H⁺==5Fe³⁺+ Mn²⁺+ 4H₂O）。

测定铁元素质量分数的实验步骤如下：

I．往烧瓶A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，过滤，得到滤液B；

II．将滤液B稀释为250 mL；

III．取稀释液25.00 mL，用浓度为c mol·L^—¹的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为V mL。

①步骤Ⅱ中，将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是；

②丙同学设计了下列滴定方式（夹持仪器省略），最合理的是。（填字母序号）

③滴定过程中（填“需要”或“不需要”）加入指示剂，如需要，应加入的指示剂是。

④铁碳合金中铁元素的质量分数为。

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为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了下图所示的实验装置，并完成以下实验探究。

F

E

（1）往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下，Fe在浓硫酸中钝化；②               。
（2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是                                                    。
（3）装置B的作用是                                           。
（4）甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。
装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为                            。
（5）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B-C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是                 、                 。
重新实验后观察到装置F中的现象是                      。
（6）有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO₄溶液来测定。
（5Fe²⁺+ MnO₄^—+ 8H⁺==5Fe³⁺+ Mn²⁺+ 4H₂O）。
测定铁元素质量分数的实验步骤如下：
I．往烧瓶A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，过滤，得到滤液B；
II．将滤液B稀释为250 mL；
III．取稀释液25.00 mL，用浓度为c mol·L^—¹的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为V mL。
①步骤Ⅱ中，将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是           ；
②丙同学设计了下列滴定方式（夹持仪器省略），最合理的是   。（填字母序号）