（04年全国卷）(15分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：   
⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
　①电解池中X极上的电极反应式是     。在X极附近观察到的现象是     。
　②Y电极上的电极反应式是     ，检验该电极反应产物的方法是     。
⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
　①X电极的材料是     ，电极反应式是     。
　②Y电极的材料是     ，电极反应式是     。
　（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

（05年全国卷）（15分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol?L^－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg；

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明                                 ；

（2）装置中干燥管B的作用是                                                    ；

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果           （填高、偏低或不变）

（4）步骤⑤的目的是                                                                     ；

（5）步骤⑦的目的是                                                                     ；

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为                                                   ；

（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。

(15分) 某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）。[已知碱式碳酸镁Mg_x(OH)_y(CO₃)_z(x、y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳]

（1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是_____________；A处干燥管盛放的药品是_____________，其作用是____________________________。

（2）指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处进行改进，请你帮助该小组设计出改进方案：____________________________________。

（3）加热前需要进行的必要操作是__________________________________，其目的是____________________________________；对活塞的操作方法是：关闭活塞 ________，打开活塞________。

（4）通过什么现象能够说明碱式碳酸镁分解完全____________________________。

（5）待B装置中的反应完全后，打开K₁，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________________。

（6）实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品22.6 g；反应前C装置的质量为87.6 g，反应后质量为89.4 g；反应前D装置的质量为74.7 g，反应后质量为83.5 g。请计算推导该碱式碳酸镁的化学式___________________________,该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为                         。

(15分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个是离子反应的只写离子方程式

置换反应____________，

化合反应____________。

（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是______________________________________________。

解释此现象的离子方程式是_______________。

（3）工业上可用铝与软锰矿主要成分为MnO₂反应来冶炼金属锰。

① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是用化学方程式表示_____________________________。

② MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn^2＋，该反应的离子方程式______________________________。

(15分)某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）

（1）①A物质的名称为：______。(2分) ②X       E+K的反应类型是______。(2分)

（2）G、F中所含的含氧官能团的名称分别为___________、___________。(各1分)

（3）E与H反应的化学方程式是________________________________；(2分)

（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，

     B→I的化学方程式________________________________________；(2分)

（5）已知J有多种同分异构体，符合下列性质的J的同分异构体共有_____种。(3分)

①与FeCl3溶液作用显紫色； ②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；

③苯环上的一卤代物有2种。写出其中一种一氯代物的结构简式____________(2分)