实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），仪器C的名称是______，本实验所需玻璃仪器E规格为______mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质D．量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度______0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为______mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用______mL规格的量筒最好．

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况，回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），仪器C的名称是，本实验所需玻璃仪器E规格为mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液  B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质  D．量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度0.1mol/L．
（4）根据计算得知，配制所需NaOH固体质量g．配制所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用mL规格的量筒最好．

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），仪器C的名称是，本实验所需玻璃仪器E规格为mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质D．量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用mL规格的量筒最好．

绿矾（FeSO₄?7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含有Fe、Si的化合物（含硅物质不溶于酸）．某工厂设计以孔雀石、废铁屑、稀硫酸等为原料制备CuSO₄?5H₂O与FeSO₄?7H₂O，流程如图所示．请回答下列问题：
（1）试剂①为，孔雀石与试剂①反应的主要化学方程式为．
（2）溶液A中的金属阳离子除Cu²⁺外，还可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一种或两种，检验Fe³⁺存在的最佳试剂为．为了确定溶液A中是否含有Fe²⁺并测定其浓度大小，设计以下实验方案：
①配制溶液．取A溶液10mL，配成250mL，配制溶液所需的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是．
②滴定检测．取25mL所配溶液于锥形瓶中，滴加a mol?L^-1酸性KMnO₄溶液V ml时，溶液恰好变为淡紫色且半分钟内不变色．
③分析计算．A溶液中是否含有Fe²⁺？（填“含有”或“不含有”，若填“不含有”，则下列空白不用填写），则A溶液中C（Fe²⁺）为．
（3）从以下试剂中选择：试剂②为（填序号），选择原因是．
a．KMnO₄
b．（NH₄）₂S
c．H₂O₂
d．Cl₂
（4）已知滤渣C为Fe（OH）₃，试解释向溶液B中加入CuO的作用：．
（5）由溶液C获得CuSO₄?5H₂O，需要经过加热蒸发、、过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是．
（6）操作V得到的绿矾晶体用少量液体洗涤，该液体可以是（填序号）．
A．冰水
B．蒸馏水
C．80%酒精溶液
D．CCl₄．