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    12．已知:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ•mol-1.一定条件下.向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示.下列叙述中.正确的是 A．升高温度能使 增大 B．反应达到平衡状态时.CO2的平衡转化率为75% C．3 min时.用CO2的浓度表示的正反应速率等于 用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 D．从反应开始到平衡.H2的平均反应速率 υ(H2)＝0.075 mol•L-1•min-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）8g液态的CH3OH在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出Q kJ的热量。试写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式                              。

    （2）在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。

    化学键

    H—H

    N—H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    436

    391

    945

     

    已知反应N2＋3H2=2NH3　ΔH＝a KJ/mol。

    试根据表中所列键能数据计算a的数值为：                。

    （3）已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH1＝－393.5 kJ/mol

    2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH2＝－571.6 kJ/mol

    2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH3＝－2599 kJ/mol

    根据盖斯定律，由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式：                  。

     

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    （1） 8g液态的CH3OH在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出Q kJ的热量。试写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式                              。

    （2）在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。

    化学键

    H—H

    N—H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    436

    391

    945

    已知反应N2＋3H2=2NH3　ΔH＝a KJ/mol。

    试根据表中所列键能数据计算a的数值为：                。

    （3）已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH1＝－393.5 kJ/mol

    2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH2＝－571.6 kJ/mol

    2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH3＝－2599 kJ/mol

    根据盖斯定律，由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式：

                                                               。

     

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    已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ?mol－1．一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol　CO2和3 mol　H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是

    [　　]

    A．

    3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

    B．

    从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.225 mol?L－1·min－1

    C．

    13 min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加

    D．

    13 min时，向容器中充入2 mol氦气，CO2的转化率增加

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    已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1．一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol　CO2和3 mol　H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示．下列叙述中，正确的是

    [　　]

    A．

    升高温度能使增大

    B．

    反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75％

    C．

    3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

    D．

    从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol·L－1·min－1

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    已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1．一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol　CO2和3 mol　H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示．下列叙述中，正确的是

    [　　]

    A．

    升高温度能使增大

    B．

    反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75％

    C．

    3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

    D．

    从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol·L－1·min－1

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