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    22．I．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式: 2NO3-+10H++8e-→N2O+5H2O.Fe2(SO4)3.KMnO4.Na2CO3.FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生. (1)写出该氧化还原反应的化学方程式: . (2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 . (3)反应中硝酸体现了 . 性质. (4)反应中若产生0.1mol气体.则转移电子的物质的量是 . Ⅱ．已知:Ksp=5.4×10-13.Ksp=2.0×10-10.工业上制备BaCl2的工艺流程图如下: 某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验.查表得 BaSO4+BaS(s) △H1＝571.2 kJ·mol-1 ① BaSO4＝2CO2 △H2＝226.2 kJ·mol-1 ② (1)气体用过量NaOH溶液吸收得Na2S.Na2S水解的离子方程式: . 写出Na2S溶液中的电荷守恒关系 . (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr.当两种沉淀共存时.= . + CO2的△H= kJ·mol-1. (4)实际生产中必须加入过量的炭.同时还要通入空气.其目的是: , . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面有两个变化的反应式：
    ①NO
     
    -
    3
    +4H++3e-═NO↑+2H2O，
    ②2H2O2═2H2O+O2↑．
    （1）①是
    还原
    还原
    过程，写出H2O2的电子式
    ．
    （2）已知H2O2和KI可发生如下反应：
    ③H2O2+KI═KIO+H2O，
    ④2KIO═2KI+O2↑．
    写出反应③的离子方程式
    H2O2+I-═IO-+H2O
    H2O2+I-═IO-+H2O
    ．综合③④两个反应，KI的作用是
    催化作用
    催化作用
    ，总反应方程式可表示为
    2H2O2═2H2O+O2↑
    2H2O2═2H2O+O2↑
    ．
    （3）H2O2还可以与酸性KMnO4溶液反应，写出反应的离子方程式
    5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    ，反应中
    双氧水
    双氧水
    是还原剂，0.1mol H2O2参加反应，转移电子数为
    0.2NA
    0.2NA
    （用NA表示）．

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    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：

    NO＋4H+＋3e－→NO＋2H2O

    KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生．

    (1)物质甲为________，在该反应中作________剂．

    (2)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：________．

    (3)反应中若转移电子0.6 mol，则产生气体在标准状况下的体积为________．

    (4)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O＋2I－＝2SO＋I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程：________、________．

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    应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
    （1）773K、固定体积的容器中，反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）过程中 能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H2，平衡时能生成0．1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。
    ① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为______________；　
    ②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）______________、
    ______________；　
    ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是______________ （填字母序号）。　
    a．使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH>－91 kJ·mol-1 　
    b．使用催化剂，能够提高反应物转化率
    c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
    （2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如下图I所示。
    ①Fe电极作____________极（填“阴”或“阳”）；
    ②Ni电极的电极反应式为：_________________。

    （3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：
    NO3-＋4H+＋3e-→NO＋2H2O
    ① KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中的______________(填化学式)能使上述还原过程发生。
    ②欲用上图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定_________________________推算反应速率。

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