1．用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中.——青夏教育精英家教网—

1．用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中. 【查看更多】

某兴趣小组，对物质A的组成和性质，进行了如下系列研究：
实验1：对A的溶液进行了焰色反应；现象：火焰呈绿色．
实验2：从A的溶液中获取固体A．
实验3：加热干燥的固体A9.4g，出现大量的红棕色气体，经处理集得不溶于水的气体0.56L（标况下），且该气体能使带火星的木条复燃，残留黑色固体4.0g．
实验4：用酒精喷灯再对黑色固体加热，待固体完全变红，又集得能使带火星的木条复燃的气体0.28L（标况下）．
资料：①氧化亚铜属碱性氧化物，在酸性介质中能发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧会转化为黑色固体，而在高温下较为稳定．②酒精灯的火焰温度一般在400-500℃；酒精喷灯的火焰温度一般在1000℃左右；
根据题中信息，回答下列问题：
（1）实验1中进行焰色反应实验时，一次完整的操作次序为

acaba

（填序号，可重复）；
a．灼烧 b．用盐酸清洗铂丝 c．用铂丝蘸取待测液
（2）实验2中如何从溶液中获取固体A？

蒸发浓缩，冷却结晶

；
实验中所需主要的仪器有：铁架台（附铁圈）、

蒸发皿、烧杯、玻璃棒、漏斗

；
（3）实验3中

经处理

集得不溶于水的气体0.56L，这里的“经处理”是将气体通过

碱石灰（或固体氢氧化钠）

，然后用排水法收集气体．
（4）写出实验3中的分解反应式：

2Cu（NO₃）₂

加热

.

2CuO+4NO₂↑+O₂↑

2Cu（NO₃）₂

加热

.

2CuO+4NO₂↑+O₂↑

；
（5）写出实验4中的分解反应式：

4CuO

高温

.

2Cu₂O+O₂↑

4CuO

高温

.

2Cu₂O+O₂↑

；
（6）实验4中红色固体为纯净物，化学式可以通过计算来确定，也可以通过实验来进一步确定，请设计一个简单的实验确定方案，并写出所发生的反应式．

取红色固体加足量稀硫酸，溶液变蓝且仍有红色固体，可确定原固体为Cu₂O；Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O．或取一定量的红色固体，在空气中充分灼烧，根据灼烧前后固体质量变化来确定；
2Cu₂O+O₂

加热

.

4CuO

取红色固体加足量稀硫酸，溶液变蓝且仍有红色固体，可确定原固体为Cu₂O；Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O．或取一定量的红色固体，在空气中充分灼烧，根据灼烧前后固体质量变化来确定；
2Cu₂O+O₂

加热

.

4CuO

．

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如图是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置．其中的铜质燃烧匙可以在试管M中上下移动，虚线框中需连入图乙（仪器的上下端位置固定）的某装置进行实验．图乙中的细铜丝一端被弯成螺旋状，先将铜丝在空气中加热变黑后再迅速伸入制得的氢气中．
（1）在图中，试管M中的液体应选用

稀硫酸或稀盐酸

．
（2）在图中的虚线框中应连入的最合适的装置是图乙所示仪器中的

E

．

（3）上述制氢气的方法与将锌直接加入试管中相比，其优点有

由于铜与锌构成原电池，故生成氢气的速度快；可通过铜质燃烧匙的上下移动来直接控制反应的进行或停止

．
（4）实验过程中，在试管M中可观察到的现象是

锌粒溶解，生成氢气，且氢气在铜质燃烧匙上产生

．
（5）用上面的装置也可以做氨气还原氧化铜的实验，其产物对空气无污染，对应的化学反应方程式为

2NH₃+3CuO═3Cu+N₂+3H₂O

．在这个实验中，试管M中的液体应选用

浓氨水

，小匙上的固体应该选用

碱石灰

．

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某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、量筒、0．5mol· L-1 盐酸、0．55mol· L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”），其原因是 _________。

（3）他们记录的实验数据如下：

实验用品	溶液温度	中和热△H （ kJ·mol^－¹）
t₁	t₂
	50mL0．55mol·L^-1NaOH	50mL．0．5mol·L^-1HCl	20℃	23．3℃
②	50mL0．55mol·L^-1NaOH	50mL．0．5mol·L^-1HCl	20℃	23．5℃

①已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容C为4．18KJ·℃^-1· Kg^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3。

计算完成上表（结果直接填写在表格中）。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 __（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 ______（填“有”或“无”）影响。

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某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、量筒、0．5mol· L-1 盐酸、0．55mol· L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”），其原因是 _________。
（3）他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		中和热△H （ kJ·mol^－1）
实验用品			t₁	t₂	中和热△H （ kJ·mol^－1）
	50mL0．55mol·L^-1NaOH	50mL．0．5mol·L^-1HCl	20℃	23．3℃
②	50mL0．55mol·L^-1NaOH	50mL．0．5mol·L^-1HCl	20℃	23．5℃

①已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容C为4．18KJ·℃^-1· Kg^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3。
计算完成上表（结果直接填写在表格中）。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 __（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 ______（填“有”或“无”）影响。

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(1)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．图甲是白磷(P₄)和O₂反应生成P₄O₁₀过程中能量变化示意图，请写出白磷(P₄)和O₂反应生成P₄O₁₀的热化学方程式：________(△H用含E₁和E₂的代数式表示，其中E₁、E₂均大于0)．

(2)白磷(图乙)是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P₄O₆时，相当于每两个磷原子之间插入一个氧原子(如图丙)．当形成P₄O₁₀时，相当于在P₄O₆的分子中每个磷原子又以双键结合一个氧原子(如图丁)．

请在图丙的示意图中把磷原子用钢笔或铅笔把磷原子涂黑．

(3)进一步研究表明，化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷(P₄)的燃烧热为2982kJ·mol^—1，白磷完全燃烧的产物结构如图丁所示，则上表中x＝________

(4)写出1molP₄与O₂反应生成固态P₄O₆的反应热△H＝________．

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