某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：

A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；

B．用0.10 mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；

C．把滴定管用蒸馏水洗净；

D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；

E．检查滴定管是否漏水；

F．另取锥形瓶，再重复以上操作1—2 次；

G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：

（1）滴定操作的正确顺序是：(填字母)    →C→    →B→    →   →    。

（2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是                      。

（3）D步操作中液面应调节到          ，尖嘴部分应                   。

（4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值          ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度       (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

（5）下图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是       ，

某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：

某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：

化学是一门以实验为基础的自然科学，进行化学实验时要熟悉中学化学实验中常见仪器及用品，采取正确的实验操作，注意实验安全。
(1)在仪器：a.分液漏斗、b.试剂瓶、c.集气瓶、d.滴定管、e.容量瓶、f.量筒、g.托盘天平中，标有“0”刻度的是(填序号，下同)       ；标有具体使用温度的是       。
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有       。
a．试管
b．分液漏斗
c．带滴管的试剂瓶(滴瓶)
d．集气瓶
e．酸式滴定管
f．碱式滴定管
(3)下列操作所得实验结果比实际数值偏高的是(  )
a．用量筒量取8.5 mL液体时，俯视液面读数
b．中和滴定达到终点时，仰视液面读数
c．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，仰视溶液液面
(4)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如图所示的警示标志，说明浓硫酸是一种       。

(5)有同学想用下图所示装置以大理石和稀盐酸反应制取CO₂，老师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费，该同学选用了实验室最常用的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。

现用18.4 mol·L^-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是             。
（2）计算所需浓硫酸的体积为___________m L（保留1位小数）。
（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序
为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）
①定容时，仰视刻度线。
②未冷却至室温就转移到容量瓶中。
③容量瓶中含有少量蒸馏水。
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。