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    28．氯气遇到干燥布条不褪色.遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）．为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验．
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    【查阅资料】
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    【制取气体】
    （1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，
    充分反应后，烧瓶中残留的固体是
     
    ．
    （2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的
     
    接口连接（填“b”或“c”）
    （3）若生成标准状况下11.2LCl2，则参加反应的MnO2的物质的量为
     
    mol．
    【实验探究】
    （4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟．反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色．由此得出的结论是：
     
    ．
    （6）写出C中反应的化学方程式：
     
    ．
    【联系实际】
    （7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是
     
    （填序号）．
    A．将人群向高处疏散     
    B．将人群向低处疏散
    C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
    D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位．

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    为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行了研究．

    试回答下列问题：
    （1）乙中的现象是
    干燥的红布条不褪色
    干燥的红布条不褪色
    ，丙中的现象
    湿润的红布条褪色
    湿润的红布条褪色
    ，丁中的现象是
    下层四氯化碳层呈紫红色
    下层四氯化碳层呈紫红色
    ，
    （2）橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强P1与烧瓶中的气体压强P2的关系为P1
    =
    =
    P2（填“＞”、“＜”或“=”），连接橡皮管的目的是
    有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里
    有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里
    ；
    （3）烧瓶内发生反应的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；
    （4）已知氯气与冷水的反应为Cl2+H2OHCl+HClO．
    ①你认为使有色布条退色的是什么物质？
    HClO
    HClO
    ．
    ②试用实验验证你的推论，写出假设、操作方法和推论．

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    甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气．
    请回答下列问题：
    （1）浓硫酸的作用是
    除去氯气中的水蒸气，干燥氯气
    除去氯气中的水蒸气，干燥氯气
    ．
    （2）证明氯气和水反应的实验现象为
    装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色
    装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色
    ．
    （3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在的缺陷为
    没有尾气吸收装置
    没有尾气吸收装置
    ，请用离子方程式表达图中D框克服事故隐患的措施
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H20
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H20
    ．

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    A、B、C、D四种物质中均含有氯元素．
    ①室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C，B的焰色反应为黄色，C是84消毒液的有效成分．
    ②化合物D受热催化分解，可制得一种气体，该气体能使带火星的木条复燃．
    （1）写出A、B、C的化学式：
    A、
    Cl2
    Cl2
    B、
    NaCl
    NaCl
    C、
    NaClO
    NaClO

    （2）写出①中的化学反应方程式：
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O


    （3）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，将气体 A 通过下列装置．回答下列问题：
    ①该项研究（实验）的主要目的是
    探究氯气是否与水发生反应
    探究氯气是否与水发生反应

    ②浓H2SO4的作用是
    吸收气体A中的水蒸气
    吸收气体A中的水蒸气
    ，与研究目的直接相关的实验现象是
    B中的布条不褪色，C中的布条褪色
    B中的布条不褪色，C中的布条褪色

    ③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是
    Cl2污染空气
    Cl2污染空气
    ．

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    某学习小组设计了如图所示的实验方案来探究氯气的性质．
    （1）实验时甲同学在A装置中未加入任何试剂，发现B、C中的红色布条均褪色，由此甲同学得出结论：氯气具有漂白性．
    实验时乙同学向A装置中加入了某种试剂，发现B中的红色布条不褪色而C中的红色布条褪色，由此乙同学得出结论：氯气没有漂白性．
    你认为乙同学向A装置中加入的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ，甲、乙同学的结论正确的是
    乙
    乙
    ．
    （2）丙同学思考后认为上面的实验装置存在缺陷，并提出了解决方法．你认为存在的缺陷是
    无尾气的吸收装置
    无尾气的吸收装置
    ，解决方法为（用化学方程式表示）
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （3）丁同学在A装置中加入滴有酚酞的NaOH溶液，观察到A装置中溶液红色逐渐褪去．他提出两种可能原因：①氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性将酚酞氧化使溶液褪色；②氯气与NaOH溶液反应使溶液褪色．请你帮助他设计一个简单的实验验证褪色的原因（简述实验步骤）．
    向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若观察到溶液变红色，说明褪色的原因为②；若溶液不变红色，说明褪色的原因为①
    向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若观察到溶液变红色，说明褪色的原因为②；若溶液不变红色，说明褪色的原因为①
    ．

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