（1）纯净的氮气是的气体．密度比空气略．氮气在通常状况下性质稳定的原因是．实验室制NO用法收集，原因是．
（2）纯净的硝酸是无色液体，但放置日久的浓HNO₃往往呈黄色，原因是，所以硝酸应贮存在棕色试剂瓶内，冷的浓硝酸可以用运输，原因是．

（2013?资阳二模）某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO₂而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．某学习小组拟探究该消毒液的变质情况．
（1）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质．
学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：．
为了验证可能为甲，请完成下列实验方案．限选试剂：
①98%的浓硫酸  ②1%的品红溶液  ③1.0mol?L^-1 的KI-淀粉溶液  ④1.0mol?L^-1的NaOH溶液  ⑤澄清石灰水  ⑥饱和NaCl溶液

所加试剂	预期现象和结论
试管A中加足量 ③ ③ （填序号）； 试管B中加1%品红溶液； 试管C中加 ⑤ ⑤ （填序号）．	若 A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊 A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊 ， 则甲成立．

（2）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度（滴定过程涉及的反应有：NaClO+Na₂SO₃=NaCl+Na₂SO₄；2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O）．实验步骤如下：
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol?L^-1 Na₂SO₃溶液v₁ mL；
②在使用滴定管之前首先进行的操作是；将b mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液装入中；滴定，KMnO₄和剩余的Na₂SO₃发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据．
③重复滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v₂ mL．则消毒液中NaClO的浓度为mol?L^-1（用含a、b、v₁、v₂的代数式表示）．