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    实质:将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动.即将化学能转化成电能 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O。下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
    (1)被还原的元素是___________；还原剂是___________。
    (2)写出并配平该氧化还原反应方程式：___________________
    (3)反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为___________________。
    (4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_______ （填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）。

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    氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程如下：
    NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
    下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
    (1)被还原元素是_______；还原剂是________；
    (2)写出并配平该氧化还原反应方程式：____________________；
    (3)反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为________个；
    (4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比将
    ____ （填“增大”“不变”“减小”或“不能确定”）。

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    氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛。

    I（4分）、一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

    (1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是__________。

    A. Fe　　B. Fe2＋　　C. Fe3＋

    (2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列也能实现这种转化的物质是________。

    A. Cl2　　B. O2　　C. FeCl3　　D．浓硫酸

    (3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。

    II（8分）、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（As——砷）

    (1)已知KBrO3中的溴元素在反应中得到电子，则该反应的还原剂是               。

    (2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X中Br的化合价为              。

    (3)根据上述反应可推知          。

        a．氧化性：   b．氧化性：

        c．还原性：          d．还原性：

    (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：

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    氧化一还原反应实际上色含氧化反应和还原反应二个过程，一个还原反应过程如下：NO＋4H+＋3e－NO＋2H2O

    下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生．

    (1)被还原元素是________；还原剂是________；

    (2)写出并配平该氧化一还原反应方程式：________；

    (3)反应生成0.3 mol　H2O，则转移电子的数目为________个；

    (4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比将________(填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”)

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    I.已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3＝N2↑+Zn(NO3)2+3H2O，则：
    （1）该反应的还原剂为　　　　　　　，还原产物为　　　　　　　。（写化学式）
    （2）若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为　　　　NA。
    II.（6分）化学与我们的生活密切相关，请用化学方程式描述以下生活中的实例：
    （1）盛有NaHCO3的干粉灭火器用于灭火                          
    （2）铁质菜刀的“淬火”工艺：将红热的菜刀浸入水中急速冷却                          
    （3）饲养金鱼用的自来水必须经过太阳暴晒后才能使用                          

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