在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO₂ 和一定量的O₂ ，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，进行到4min时，测得n(SO₂)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO₂)为

A．1.6mol                           B．1.2mol

 C．大于1.6mol                      D．小于1.2mol

一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：

 则该反应的△H       0（选填“>” 或“<”）。

（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

C（s）+O₂(g)=CO₂(g)           △H₁=-393.5kJ.mol^-1

CO₂（g）+C(s)=2CO(g)         △H₂=+172.5kJ.mol^-1

S（s）+O₂(g)=SO₂(g)          △H₃=-296.0kJ.mol^-1

请写出CO除SO₂的热化学方程式                                           。

（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H₂O     CO₂(g)+H₂（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H₂O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡，则此时CO的转化率为             ，H₂的平均生成速率为              。

（4）下图中图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li₂CO_3和Na₂CO₃熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

回答下列问题：

①写出A极发生的电极反应式                                。

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与        极（填“C”或“D”）相连。

③当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为                 。