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    (上面饱和溶液.不饱和溶液.晶体间的关系是一般转化关系.有例外情况) 溶质:被溶解的物质 溶剂:能溶解其他物质的物质溶液是分散系中的一种.其分散质通常是分子或离子.大小为10-9m以下. (2)溶液的特点是:均一.稳定.多为透明. 2.常用的溶剂 无机溶剂:H2O.NH3等. 有机溶剂:C2H5OH.O(C2H5)2.丙酮.苯.CCl4.氯仿(CHCl3).CS2.汽油等. 3.溶液的分类: ①按状态分成 固体“溶液 :例如合金 液体“溶液 :例如水溶液 气体“溶液 :例如空气 ②按饱和程度分类 饱和溶液:一定温度下一定体积的溶液不能再溶解某溶质时叫做这种溶质的饱和溶液. 不饱和溶液:一定温度下一定体积的溶液还能继续溶解某溶质时叫做这种溶质的不饱和溶液. 4.关于溶解度计算的方法 (1)温度不变时.饱和溶液蒸发溶剂或向饱和溶液中加入溶剂时.析出或溶解溶质的质量x: (2)若溶剂不变.改变温度.求析出或溶解溶质达到饱和的质量x: (3)溶剂和温度改变时.求析出或溶解溶质达到饱和的质量x: 其方法是:先求原饱和溶液中溶质和溶剂的质量.再求形成的新饱和溶液中的溶剂.溶质的质量.并列相应比例关系计算. (4)加入或析出的溶质带有结晶水, 既要考虑溶质质量的变化.又要考虑溶剂质量的变化.一般情况下.先求原饱和溶液的溶质与溶剂.再求新饱和溶液中所含溶质与溶剂. 5．溶液的浓度 :用溶质质量占全部溶液质量的百分比来表示的溶液的浓度. :以1L溶液中含有多少摩尔溶质表示的溶液浓度. 溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算关系:c＝1000ρω/摩尔质量 注意: 既然溶解度是指“溶解的最多克数 .那么得到的必定是饱和溶液.但饱和溶液不一定是浓溶液.因为它指的是溶质不能再溶解了.并不是说溶质溶解了很多.如CaCO3饱和溶液中溶质 浓度很小.同样.不饱和溶液也不一定是稀溶液.浓溶液不一定是饱和溶液. 二．胶体 1.定义:分散质的大小介于10-7-10-9m之间的分散系叫做胶体. 2.胶体的分类 按分散质的组成分为: 粒子胶体:如Fe(OH)3胶体.Al(OH)3胶体 分子胶体:如蛋白质溶于水所得分散系.淀粉溶于水所得分散系 按分散剂的状态分成: 液溶胶:如Na2SiO3溶于水所得分散系.肥皂水 固溶胶:有色玻璃 气溶胶:烟.云.雾 3.胶体的性质.提纯.凝聚方法 胶体的性质及意义 胶体的性质 原 因 意 义 丁达尔现象 胶粒对光的散射 区别胶体与溶液的方法 布朗运动 胶粒与水分子撞击产生的不规则运动 证明分子是运动的 胶体的聚沉 胶体粒子结合成大颗粒而沉降 破坏胶体.如做豆腐 电泳现象 胶粒带电荷 静电除尘 粘性 总表面积大.吸附性强 胶水 渗析 胶粒直径大于小分子.离子直径而不能透过半透膜 净化胶体 4.胶体的制备 (1)物理法: 如研磨.直接分散水解法: [Fe(OH)3胶体]向20mL沸蒸馏水中滴加1mL-2mLFeCl3饱和溶液.继续煮沸一会儿.得红褐色的Fe(OH)3胶体.离子方程式为 (3)复分解法: 向盛10mL 0.01mol·L-1 KI的试管中.滴加8-10滴0.01mol·L-1 AgNO3.边滴边振荡.得浅黄色AgI胶体. 在一大试管里装入5mL-10mL1mol·L-1HCl.加入1mL水玻璃.然后用力振荡即得. 离子方程式分别为: Ag++I-=AgI SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4 复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大.以免生成沉淀. 5.常见的胶体分散系 ①FeCl3溶液.AlCl3溶液或明矾溶液.水玻璃.肥皂水等.形成胶体的原因是盐水解生成不溶物所致. FeCl3溶液:Fe3++3H2O＝Fe(OH)3+3H+ 明矾溶液:Al3++3H2O＝Al(OH)3+3H+ 水玻璃:SiO32-+3H2O＝H4SiO4+2OH- 肥皂水:C17H35COO-+H2O＝C17H35COOH+OH- ②Ag++X-＝AgX ③土壤胶体. ④豆奶.牛奶.蛋清的水溶液. ⑤有色玻璃.如蓝色钴玻璃(分散质为钴的蓝色氧化物.分散剂为玻璃). ⑥烟.云.雾. 三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径 <10-9m 10-9m-10-7m >10-7m 外观 均一.透明.稳定 多数均一.透明.稳定 不均一.不透明.不稳定 分散质微粒组成 单个分子或离子 分子集合体或有机高分子 许多分子集合体 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 实例 食盐水.碘酒 肥皂水.淀粉溶液 泥水 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．

    1．原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是________(填序号)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________．(填序号)

    (①饱和Na2CO3溶液　②饱和K2CO3溶液　③75％乙醇　④四氯化碳)

    2．下图是离子交换膜(允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过)法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是________；NaOH溶液的出口为________(填字母)；精制饱和食盐水的进口为________(填字母)；干燥塔中应使用的液体是________．

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    用和硫粉在水溶液中加热反应，可制得．10℃和70℃时，在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是·5．在酸性溶液中立即完全分解：

    现取15.1g，溶于80.0mL水．另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中．用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤．滤液在100℃经蒸发、浓缩，冷却至10℃后析出·5晶体．

    (1)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是________．(填写选项的字母)

    [　　]

    A．会降低反应速率
    B．需要提高反应温度
    C．将增大反应体系的pH
    D．会减少产量

    (2)反应1小时后过滤，其目的是________．

    (3)滤液中除和可能未反应完全的亚硫酸钠外，最可能存在的无机杂质是________．它是由________而产生的．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：________．

    (4)设跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明．(70℃时，饱和溶液的密度为1.17)．

    (5)若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得到的·5的质量，你认为________．(填写一个选项的字母)

    [　　]

    A．前面提供的数据已经足够

    B．还需要提供100℃时溶液的密度(1.14)

    C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积(10.0mL)

    (6)根据第(5)小题你的选择(如选(A)则直接计算，如选(B)或(C)则可选用其数据)，计算从10℃，30.0mL溶液中结晶而出的·5的质量．

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    用和硫粉在水溶液中进行热反应，可以制得．10℃和70℃时，在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是，俗称海波．在酸性溶液中立即完全分解：

    现取15.1g，溶于80.0mL水．另取5.00g硫粉，用少量乙醇润湿后(以便硫粉被水浸润)，加到上述溶液中．用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤．滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃，析出晶体．

    (1)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是________．(填写选项字母)

    [　　]

    A．会降低反应速率

    B．需要提高反应温度

    C．将增大反应体系的pH值

    D．会减少产量

    (2)反应1小时后过滤．其目的是________．

    (3)滤液中除和可能未反应完全的外，最可能存在的无机杂质是________．它是由________而产生的．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是________．

    (4)设跟硫粉反应完全，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明．(70℃时饱和溶液的密度为1.17g/cm3)

    (5)若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为300mL，再冷却至10℃时所能得到的的质量，你认为________(填写一个选项字母)

    [　　]

    A．前面提供的数据已经足够．

    B．还需要提供100℃时溶液的密度．

    C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积．

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    用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应可制Na2S2O3。10 ℃和70 ℃时，Na2S2O3在水中的溶解度分别为60.0 g和212 g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。现取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中，另取5.00 g硫粉加到上述溶液中，用小火加热，反应结束后过滤。滤液在100 ℃经蒸发、浓缩、冷却至10 ℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

    （1）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能的杂质是__________。它是由________________而产生的。如果滤液中该杂质的含量不是很低，其检测方法是________________________________。

    （2）设Na2SO3跟硫粉完全反应，将滤液蒸发浓缩后，冷却至70 ℃，溶液的体积约为30 mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明。（70 ℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17 g·cm-3）

    (3)若要计算在100 ℃下将溶液蒸发至体积为30.0 mL，再冷却至10 ℃所能得到的Na2S2O3·5H2O的质量，你认为__________（填写1个选项字母）。

    A.前面提供的数据已经足够

    B.还需要提供100 ℃时溶液的密度（1.14 g·cm-3）

    C.还需提供结晶后剩余溶液体积（10.0 mL）

    (4)根据第（3）小题的选择（如选A项则直接计算，如选B项或C项则可选用其数据计算），计算从10 ℃ 30.0 mL溶液中结晶析出的Na2S2O3·5H2O质量。

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    （16分）用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：

    Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl

    现取15.1gNa2SO3，溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反应约1h后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3?5H2O晶体。

    ⑴若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是           。（填写选项的字母，可以多选，但选错要倒扣。）

    A.会降低反应速率            　B.需要提高反应温度  

    C.将增大反应体系的pH值      　D.会减少产量

    ⑵反应1h后过滤，其目的是                                              。

    ⑶滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是                   。它是由                         而产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：                         。

    ⑷设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明。（70℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g/cm3）

    ⑸若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得到的Na2SO3?5H2O的质量，你认为               。（填写一个选项的字母）

        A．前面提供的数据已经足够。

    B．还需要提供100℃时溶液的密度（1.14g/cm3）。

    C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）。

    ⑹根据第（5）小题你的选择（如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据），计算从10℃、30.0mL溶液中结晶而出的Na2S2O3?5H2O的质量。

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