(共16分) I．体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2 mol N₂ 3 mol H₂经过10s达平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为0.8 mol。
II．容器乙起始投入a mol N₂，b mol H₂，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为1.2 mol。两平衡温度相同、相同组分的体积分数都相同。
（1）容器甲10 s 内用H₂表示的平均反应速率v(H₂) = _____，达平衡时N₂的转化率= ____。
（2）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态？（     ）

(共16分) I．体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2 mol N₂3 mol H₂经过10s达平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为0.8 mol。

II．容器乙起始投入a mol N₂，bmol H₂，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为1.2 mol。两平衡温度相同、相同组分的体积分数都相同。

（1）容器甲10 s 内用H₂表示的平均反应速率v(H₂)= _____，达平衡时N₂的转化率 = ____。

（2）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态？（      ）

A．容器乙的气体密度不再变化        B．氢元素的质量不再变化

C．氮气的生成速率等于氨气的消耗速率 D．断裂1 mol N≡N键同时断裂6 mol N—H键

（3） 达平衡时甲容器的压强            乙容器的压强（填“等于”、“大于”或“小于”）。

(4)  a = _______________mol，b= ______________mol。

(5)  达平衡时乙容器的体积为_____________L。

(6)起始时容器乙是容器甲压强的_______________倍。

(共16分) I．体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2 mol N₂ 3 mol H₂经过10s达平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为0.8 mol。

II．容器乙起始投入a mol N₂，b mol H₂，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为1.2 mol。两平衡温度相同、相同组分的体积分数都相同。

（1）容器甲10 s 内用H₂表示的平均反应速率v(H₂) = _____，达平衡时N₂的转化率 = ____。

（2）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态？（      ）

A．容器乙的气体密度不再变化         B．氢元素的质量不再变化

C．氮气的生成速率等于氨气的消耗速率 D．断裂1 mol N≡N键同时断裂6 mol N—H键

（3） 达平衡时甲容器的压强             乙容器的压强（填“等于”、“大于”或“小于”）。

(4)  a = _______________mol，b = ______________mol。

(5)  达平衡时乙容器的体积为_____________L。

(6)起始时容器乙是容器甲压强的_______________倍。

(16分)（1）已知:
Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）   
2Al（s）+3/2O₂（g）= Al₂O₃（s） 
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________。
（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如下图所示。

①据图判断该反应是_____(填“吸”或“放”) 热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率__ _   _ (填“增大”、“减小”或“不变”)
②其中B历程表明此反应采用的条件为______ (选填下列序号字母)
A．升高温度               B．增大反应物的浓度
C．降低温度               D．使用了催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g)  Na₂S(s) + 4H₂O(g) 。
①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K_1000℃＜K_1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性____________
（4）常温下，如果取0.1mol·L^－1HA溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：
①混合溶液中水电离出的c(H^＋)与0.1mol·L^－1NaOH溶液中水电离出的c(H^＋)比较
                 （填＜、＞、＝）。
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH            7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为                         。（填序号）
a.．NH₄HCO₃       b．NH₄A         c．(NH₄)₂CO₃       d．NH₄Cl

(16分)（1）已知:

Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）    

2Al（s）+3/2O₂（g）= Al₂O₃（s） 

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________。

（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如下图所示。

①据图判断该反应是_____(填“吸”或“放”) 热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率__  _   _ (填“增大”、“减小”或“不变”)

②其中B历程表明此反应采用的条件为______ (选填下列序号字母)

A．升高温度                B．增大反应物的浓度

C．降低温度                D．使用了催化剂

（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g)  Na₂S(s) + 4H₂O(g) 。

①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K_1000℃＜K_1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性____________

（4）常温下，如果取0.1mol·L^－1HA溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：

①混合溶液中水电离出的c(H^＋)与0.1mol·L^－1NaOH溶液中水电离出的c(H^＋)比较

                  （填＜、＞、＝）。

②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH             7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为                          。（填序号）

a.．NH₄HCO₃       b．NH₄A          c．(NH₄)₂CO₃       d．NH₄Cl