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    10． 常温下.在20 mL 0.1 mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol/L HCl溶液.溶液的pH逐渐降低.此时.溶液中含碳元素粒子的物质的量的百分含量也发生变化(CO2因逸出未画出).其变化情况如右图所示.回答下列问题: (1)Na2CO3溶液呈碱性的原因是(用离子方程 式表示): , (2)当反应到A点时.此时溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系是: . (3)B点表示的含义是 , (4)当混合液的pH= 时.开始放出CO2气体. 氮是地球上含量丰富的一种元素.氮及其化合物在工农业生产.生活中有着重要作用.请回答: (1)右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2 和NO过程中能量变化示意图.请写出NO2和CO反应的热化学方程式 , (2)在一定体积的密闭容器中.进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g).其化学平衡常数K与温度t的关系如下表: t/K 298 398 498 -- K/(mol·L-1)-2 4.1×106 K1 K2 -- 完成下列问题: ①比较K1.K2的大小:K1 K2(填“> .“= 或“< ), ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 , A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B．2v(N2)(正)=v(H2)(逆) C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 (3)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料.属于离子化合物.易溶于水.溶液呈酸性.水解原理与NH4Cl类似. ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 , ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 . A．c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-) B．c(Cl-)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH-)>c(H+) C．2 c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) = c(Cl-)+c(OH-) D．c(N2H62+) > c(Cl-)> c(H+) >c(OH-) 二氧化硫是常用的化工原料.但也是大气的主要污染物.请回答相关问题: (1)有人提出如下方案防治酸雨:常温下将含有SO2的废气通入FeCl3 溶液中.然后在所得溶液中提取晶体而实现SO2的回收利用. ①参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是 . ②若要从所得溶液中提取晶体.必须进行的实验操作步骤:蒸发.冷却结晶.过滤.自然干燥.在这一系列操作中没有用到的仪器有 . A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F． 坩埚 (2)将SO2和O2的混合气体通入容积为2.0L的密闭容器内.在一定温度和催化剂存在的条件下.反应达平衡时测得SO2.O2和SO3物质的量分别为2.0mol.1.0mol和3.0mol. 则该条件下.试计算2SO2+O2 2SO3 反应的平衡常数为 及SO2的转化率. (3)若用过量的铁粉与浓硫酸在加热条件下制SO2.发现生成的气体冷却后体积比理论计算所得的SO2的体积要多.请你对气体的组成提出合理猜想.并说明验证的方法. ①猜想: , ②验证方法 : 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的Ph值的变化关系如右图所示。

    (1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）               
    （2）如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH值刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)  c(CH3COOH)（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据                          
    （3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COH的电离平衡常数Ka(计算结果保留两位有效数字)。

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    （1）常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：

    组别

    NH3·H2O

    HCl

    混合溶液的pH值

    甲

    c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1

    c（HCl）=0.1mol·L-1

    pH=a

    乙

    NH3·H2O的pH=12

    HCl的pH=2

    pH=b

    丙

    c（NH3·H2O）=A mol·L-1

    c（HCl）=0.1mol·L-1

    pH=c

     

    针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：

    ①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为__________________；

    ②乙组b     7(填“＞”、“＜”或“＝”)

    ③丙组溶液混合后c＝7，A   0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)

    ④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol·L-1 (列式表示结果，不能做近似计算)。（2）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH 的变化关系如右图所示。

    ①a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）                                           。

    ②当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c（H+）为1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COOH的电离平衡常数Ka                  （设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字。）

     

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    常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的Ph值的变化关系如右图所示。

     (1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）               

    （2）如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH值刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)   c(CH3COOH)（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据                          

    （3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COH的电离平衡常数Ka(计算结果保留两位有效数字)。

     

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    （16分）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH值的变化关系如右图所示。

    (1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）

                                          

    （2）如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH值

    刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)       c(CH3COOH)

    （填＜、＞或＝）。简要写出判断依据                          

                                                                          。

    （3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COOH的电离平衡常数Ka(设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字)。

     

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    （16分）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH值的变化关系如右图所示。

    (1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）

                                         

    （2）如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH值

    刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)      c(CH3COOH)

    （填＜、＞或＝）。简要写出判断依据                          

                                                                         。

    （3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COOH的电离平衡常数Ka(设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字)。

     

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