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    11．25℃时.下列关于分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中.不正确的是 A．Ba(OH)2溶液与 Na2SO4溶液:pH＝13 B．醋酸与CH3COONa溶液:c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-) C．Na2CO3溶液与 NaOH溶液:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) D．Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液:2c(Na+)＝3c(CO32-) + 3c(HCO3-) + 3c(H2CO3) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    25℃时，下列关于分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是

    [　　]

    A．

    Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液：pH＝13

    B．

    醋酸与CH3COONa溶液：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

    C．

    Na2CO3溶液与NaOH溶液：c(Na+)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(H+)

    D．

    Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c(Na+)＝3c(CO2－3)＋3c(HCO－3)＋3c(H2CO3)

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    25℃时，下列关于分别由等体积0．1 mol／L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是

    A．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液：pH=13
    B．醋酸与CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）c（CH3COO-）十c（OH-）
    C．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c（Na+）3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
    D．Na2CO3溶液与NaOH溶液：c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）

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    测试和调控溶液的PH ，对工农业生产、科学研究等有重要的意义，完成下列关于PH 的计算和比较。
    (1) 常温下，下列溶液中PH由大到小的顺序是_____________ 。水电离出的c(OH-)由大到小的顺序是：________________________    
     ① 0.1 mol/L NaOH 溶液        ② 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液           ③  0.1 mol/L CH3COOH 溶液          ④ 0.1 mol/L HCl溶液        ⑤ 0.1 mol/L NH4Cl溶液                               
    (2) 水的电离平衡曲线如图所示
    ①若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到95℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从________变化到_________。
    ②  将pH=8 的Ba(OH)2溶液与pH=5 的稀盐酸混合，并保95 ℃的恒温，若混合溶液呈中性，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________ 。
    (3)一定温度下，有a 、盐酸；b 、硫酸；c 、醋酸三种酸的稀溶液。( 用a 、b 、c 、＜、＝、＞号填写)
    ①同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 能力的顺序是_____ ，
    ②当其c(H+) 相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为___________ ，
    ③当c(H+) 相同、体积相同时，分别加入足量相等表面积的锌，反应开始时的速率大小为：             ，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为__________________ 。
    ④将c(H+) 相同的三种酸均稀释10 倍，c(H+) 由大到小的顺序为______ 。

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    CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

    (1)若分别将pH＝2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸________醋酸(填“＞”、“＝”或“＜”)．

    (2)将100 mL　0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与50 mL　0.2 mol·L－1的NaOH溶液混合，所得溶液呈________性，原因________(用离子方程式表示)．

    (3)已知某混合溶液中只含有CH3COO－、H+、Na+、OH－四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)，则该溶液中含有的溶质为________．

    (4)已知Ka(CH3COOH)＝1.76×10－5，Ka(HNO2)＝4.6×10－4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者________后者(填“＞，＜或＝”)

    (5)已知25℃时，0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由________．

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    CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

    (1)若分别将pH＝2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸________醋酸(填“＞”、“＝”或“＜”)．

    (2)将100 mL　0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与50 mL　0.2 mol·L－1的NaOH溶液混合，所得溶液呈________性，原因________(用离子方程式表示)．

    (3)已知某混合溶液中只含有CH3COO－、H+、Na+、OH－四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)，则该溶液中含有的溶质为________．

    (4)已知Ka(CH3COOH)＝1.76×10－5，Ka(HNO2)＝4.6×10－4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者________后者(填“＞，＜或＝”)

    (5)已知25℃时，0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由________．

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